【題目】下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是( )
①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
③溫度和體積一定時,混合氣體密度不再變化
④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
⑧溫度和壓強一定時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化
A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨
C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨
【答案】D
【解析】
①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI,說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)未達到平衡;
②H—H鍵斷表示逆反應(yīng)反向,H—I鍵斷裂表示正反應(yīng)方向,一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂,表示正逆反應(yīng)速率相等,可以說明反應(yīng)達到平衡;
③溫度和體積一定時,反應(yīng)前后的體積不變,所以混合氣體密度始終不變,所以不能說明反應(yīng)達到平衡;
④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI),沒有說明反應(yīng)的方向,故不能說明反應(yīng)達到平衡;
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1,不能說明反應(yīng)物或生成物濃度不再變化,不能說明反應(yīng)達到平衡;
⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化,說明某物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率,也就是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,能說明反應(yīng)達到平衡;
⑦溫度和體積一定時,反應(yīng)前后氣體體積不變,所以壓強始終不變,故壓強不變時,不能說明反應(yīng)達到平衡;
⑧溫度和壓強一定時,反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變,根據(jù)質(zhì)量守恒,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變,故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化不能說明反應(yīng)達到平衡;
⑨溫度和體積一定時,混合氣體中只有I2有顏色,所以顏色不變說明物質(zhì)濃度不變,能說明反應(yīng)達到平衡,
故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌 | 液體不再分層 | 乙酸乙酯在酸性條件下完全水解成可溶性物質(zhì) |
B | 向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液 | 生成白色沉淀 | 蛋白質(zhì)發(fā)生了變性 |
C | 淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入新制Cu(OH)2后加熱 | 有磚紅色沉淀生成 | 淀粉已經(jīng)完全水解 |
D | 向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液 | 加入淀粉后溶液變成藍色 | 氧化性:Cl2>I2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示兩種晶體的微觀結(jié)構(gòu):
試回答下列有關(guān)問題:
(1)高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分為0價,部分為-2價。圖I為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則晶體中,與每個K+距離最近的K+有_________個,0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為_________;
(2)正硼酸(H3BO3)是一種片層結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖II)。下列有關(guān)說法正確的有_________。
①正硼酸晶體屬于原子晶體
②H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
③在H3BO3分子中各原子未能都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
④含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵
⑤含1molH3BO3的晶體中有3mol極性共價鍵
⑥晶體中每個B與相鄰的3個O共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C.苯和甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.結(jié)構(gòu)片段的高聚物,其單體是苯酚和甲醛
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
A.HCl和 NaOH 反應(yīng)的中和熱 H=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4 和 Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
B.CO(g)的燃燒熱是 283.0kJ·mol-1 則 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0 )kJ·mol-1
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
D.一定的溫度和一定的壓強下,將 0.5molN2 和1.5molH2 置于密閉容器中充分反應(yīng),放熱19.3kJ,熱化學(xué)方程式為 N2+3H22NH3 ΔH=-38.6kJ·mol-1
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【題目】人類生活離不開化學(xué)知識,下列敘述正確的是( )
A.雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活埃博拉病毒,其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同
B.用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理
C.在某爆炸事故救援現(xiàn)場,消防員發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學(xué)品的倉庫起火,應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅
D.鋼化玻璃、有機玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.工業(yè)上在高溫條件下用鐵和氧化鋁制取金屬鋁
B.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末,能增強溶液的漂白性
C.納米鐵粉可以去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Hg2+,利用了其還原性
D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等
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【題目】NF3(三氟化氮)在常溫常壓下是無色、無味的氣體,是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體;卮鹣铝袉栴}:
(1)NF3的電子式為______,N元素的化合價為______。
(2)F2與NH3直接反應(yīng)生成NF3的化學(xué)方程式為______。
(3)實驗室模擬工業(yè)上利用電解熔融NH4HF2(NH4FHF)法制取NF3,陽極為以Ni為基本材料的合金(內(nèi)含其他金屬,忽略鎳及其他金屬的反應(yīng)),陰極為碳素鋼,電解廢液可回收再利用。
①電解時NF3在______極生成;陰極產(chǎn)生的氣體是______(填化學(xué)式)。
②電解后廢液(含Ni少量Fe和Cu的單質(zhì)及NH4HF2等)可經(jīng)如下流程進行回收再利用:
已知該實驗條件下,部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表
金屬離子 | Ni2+ | Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ |
開始沉淀時的pH | 7.2 | 7.0 | 4.7 | 1.9 |
沉淀完全時的pH | 9.2 | 9.0 | 6.7 | 3.2 |
步驟I的目的是______;步驟Ⅱ濾餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為______(HNO3的還原產(chǎn)物為NO);步驟Ⅲ調(diào)節(jié)pH時,理論上pH應(yīng)控制的范圍是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含有、、、、、離子,分別取樣,測得溶液顯弱堿性;加入足量鹽酸,有無色無味氣體產(chǎn)生。為確定溶液組成,還需要檢測的離子是
A. B. C. D.
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