【題目】下列離子方程式不正確的是

A.NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.次氯酸鈣溶液中加入亞硫酸鈉:SO32-+Ca2+=CaSO3

C.NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱:HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2O

D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

【答案】B

【解析】

試題分析:A.NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水,H+SO42-的物質(zhì)的量之比為1:1,故A正確;B.次氯酸鈣溶液具有強氧化性,與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀,故B錯誤;C.NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱反應(yīng)生成碳酸鈉,氨氣和水,故C正確;D.雙氧水將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵,本身被還原為水,故D正確;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將15.6gNa2O25.4gAl同時放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200mL澄清溶液,再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變,則

A.反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

B.最終得到的溶液中c(Na)=c(Cl-)+c(OH-)

C.最終得到7.8g的沉淀

D.最終得到的溶液中c(NaCl)=1.6mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是(  )

A. Na與水反應(yīng)時增大水的用量

B. 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2

C. 在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時,增大壓強

D. 恒溫、恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮氣的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列生實驗事實或結(jié)論均正確的是

選項

事實

結(jié)論

A

將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液,先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀

Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小

B

記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

C

Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)[

該固體不溶于NH4Cl溶液

D

鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生同時測得溶液的pH為8.6

將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生,弱堿性溶液中OH- 氧化了Mg

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙酮是一種常用的有機溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1g/mL,沸點約55℃,分離水和丙酮時最合理的方法是(
A.蒸發(fā)
B.分液
C.過濾
D.蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液只含下表離子中的幾種,且各離子的物質(zhì)的量濃度相等(不考慮水的電離與離子水解)。

陽離子

K、NH4、Fe2+、Mg2+、Cu2+

陰離子

OH、Cl、CO32-、SO42-

某同學(xué)進行了如下實驗(必要時可加熱):

下列說法正確的是

A. 由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42-

B. 原溶液中只含有NH4、Fe2+、Cl、SO42-

C. 濾液A中可能含有K

D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖所示,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入甲烷與空氣,電解質(zhì)為摻雜了Y2O3 ZrO3固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2。下列說法正確的是

A.c電極名稱為負(fù)極,氣體A為空氣

B.d電極上發(fā)生反應(yīng):CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

C.O2向c電極移動

D.電池工作時,電子流動方向:d電極 c電極 d電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫條件下,反應(yīng)N2g+3 H2g 2 NH3g在密閉容器中達到平衡狀態(tài),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為,N2與NH3的濃度均為c mol/L。若將容器的容積壓縮為原來的,當(dāng)達到新平衡時,下列說法中正確的是

A.新的平衡體系中,N2的濃度小于2 c mol/L大于c mol/L

B.新的平衡體系中,NH3的濃度小于2 c mol/L大于c mol/L

C.新的平衡體系中,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量小于

D.新的平衡體系中,氣體的密度是原平衡體系的1倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于平衡體系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g);△H <0,下列結(jié)論中錯誤的是

A. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q

B. 若溫度不變,壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小

C. m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a molB,達到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m: n

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