Question

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是

A B C D

 

實驗	實驗現(xiàn)象	結論
A	左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	活動性：Al>Fe>Cu
B	左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色	氧化性：Cl2>Br2>I2
C	先生成藍色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀	溶度積常數(shù)：Mg(OH)2<Cu(OH)2 Cu(OH)2Mg(OH)2<Cu(OH)2MgMg(OH)2<Cu(OH)2Mg(OH)2<Cu(OH)2
D	錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁	非金屬性：Cl>C>Si

 

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A.由于左右兩個燒杯都構成了原電池，在左邊的燒杯中，由于活動性Al>Fe,所以Al作負極，發(fā)生氧化反應而被腐蝕，溶液中的H+在Fe上得到電子而被還原為氫氣，因此左燒杯中鐵表面有氣泡；在右邊的燒杯中，由于活動性Fe>Cu, Fe作負極，發(fā)生氧化反應而被腐蝕，溶液中的H+在Cu上得到電子而被還原為氫氣，因此右燒杯中銅表面有氣泡；因此金屬的活動性Al>Fe>Cu。正確。B.發(fā)生的反應為：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Cl2＋2KI=2KCl＋I2。I2遇淀粉變藍色。也可能發(fā)生反應：Br2＋2KI=2NaBr＋I2。錯誤。C.向MgCl2、CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液，由于首先產(chǎn)生藍色的Cu(OH)2沉淀，說明溶度積常數(shù)Ksp(Cu(OH)2)< Ksp(Mg(OH)2).錯誤。D.由于酸性HCl> H2CO3> H2SiO3。所以會發(fā)生反應Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑；Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓。由于鹽酸有揮發(fā)性，所以CO2氣體中可能會含有HCl，因此也可能發(fā)生反應：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl。元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強，因此不能根據(jù)HCl的酸性強弱來判斷元素的非金屬性的強弱。錯誤。

考點：考查 物質發(fā)生反應的現(xiàn)象與原因解釋的關系的知識。