【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）硝酸工業(yè)尾氣一般用堿液吸收，寫出一個吸收尾氣離子方程式_____．

（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋），其目的是___；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是____（填化學(xué)式）．

（3）該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導(dǎo)致____；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導(dǎo)致_____．

（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO2）2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式___．

【答案】NO+NO2+2OH﹣=2NO2﹣+H2O或2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O 使尾氣中NO、NO2被充分吸收 Ca（OH）2 排放氣體中NO含量升高 產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高 3NO2﹣+2H+=NO3﹣+2NO↑+H2O�。�

【解析】

(1)硝酸工業(yè)尾氣一氧化氮、二氧化氮一般用堿液吸收；

(2)使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2被充分吸收；濾渣主要成分是Ca(OH)2；

(3)若n(NO)：n(NO2)＞1：1，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則二氧化氮過量，二氧化氮可與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO3)2；

(4)反應(yīng)物是NO2-和H+，生成物是一氧化氮，硝酸根和水。

(1)硝酸工業(yè)尾氣一氧化氮、二氧化氮一般用堿液吸收，反應(yīng)為：NO+NO2+2OH﹣=2NO2﹣+H2O或2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O；

(2)使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2被充分吸收；濾渣主要成分是Ca(OH)2，故答案為：使尾氣中NO、NO2被充分吸收；Ca(OH)2；

(3)若n(NO)：n(NO2)＞1：1，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則二氧化氮過量，二氧化氮可與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO3)2，故答案為：排放氣體中NO含量升高；產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高；

(4)反應(yīng)物是NO2-和H+，生成物是一氧化氮，硝酸根和水，反應(yīng)的離子方程式為3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

D.在101kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl濁液中

熱銅絲插入稀硝酸中

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變紅，隨后迅速褪色

沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（ ）

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu

②Ba2++2OH－+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

③Cl2+H2OH++Cl—+HClO

④CO32-+2H+=CO2↑+H2O

⑤Ag＋+Cl－= AgCl↓

A.①②③④⑤B.①②③C.②③D.③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖1所示，請回答下列問題：

(1)圖1中，曲線_______（填“X”或“Y”）表示NO2濃度隨時間的變化情況，前10min內(nèi)v(NO2)=_______mol/(L· min)；

(2)下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填選項(xiàng)字母）

A. 容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而改變

B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變

(3)反應(yīng)進(jìn)行到10min時，共吸收熱量22.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________；

(4)反應(yīng)進(jìn)行到20min時，再向容器內(nèi)充入一定量的NO2，10min后達(dá)到新平衡，此時測得c(NO2)=0.9mol/L。

①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中的NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1______w2（填“>”“=”或“<”）

②請?jiān)趫D2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”，且要體現(xiàn)出始狀態(tài)與末狀態(tài)要用具體濃度）________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：

①將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得圖所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得圖所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。

試回答下列問題：

（1）有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是________。

（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（　�。�

A.外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y

B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序?yàn)?/span>X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以釩鈦磁鐵礦為原料，在煉鐵的同時還可以制備釩的最高價氧化物V2O5，其主要流程如下：

已知：①VO3-+2H+VO2++H2O

②NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇

（1）高爐煉鐵應(yīng)用的冶煉方法是____（填標(biāo)號）

A.熱分解法 B．熱還原法 C．電解法

（2）釩渣中的V2O3在焙燒時轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（3）Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸，試用平衡移動原理分析其原因_，浸出液中含釩物質(zhì)的化學(xué)式為___。

（4）沉釩過程有氣體生成，其反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）過濾后用乙醇代替水來洗滌沉淀的原因是__。

（6）煅燒NH4VO3時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時，得到的固體物質(zhì)化學(xué)式為__，300～350℃放出的氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫的含氧鈉鹽有許多，現(xiàn)有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4(連二亞硫酸鈉)，其熱穩(wěn)定性比相應(yīng)的酸強(qiáng)。

已知：2Na2S2O4 =Na2S2O3＋Na2SO3＋SO2↑

4H++ 2S2O42- = 3SO2↑+ S↓ + 2H2O

完成下列計(jì)算：

(1)用Na2S2O3溶液與不同濃度的硫酸反應(yīng)，可以研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響�，F(xiàn)有98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)來配制500mL1mol·L(密度為1.06g·cm-3)的稀硫酸，則需要濃硫酸___________mL；加水_______g；

(2)稱取部分氧化的亞硫酸鈉樣品10.16克溶于水，加入稍過量的鹽酸酸化了的氯化鋇溶液，過濾，洗滌，干燥，所得沉淀質(zhì)量為2.33克，則該亞硫酸鈉中已有_______%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的亞硫酸鈉被氧化。

(3)現(xiàn)有8.70g的無水Na2S2O4，吸水后得到10.50g Na2S2O4·nH2O，則水合物中n的值是______；

(4)Na2S2O4在500℃時部分分解得產(chǎn)物A，將9.16g產(chǎn)物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定殘留物中鈉、硫和氧的原子個數(shù)比_______；若取另一份Na2S2O4部分分解得到的產(chǎn)物B，則ag產(chǎn)物B中鈉、硫和氧的原子個數(shù)比為__________(范圍)。

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