18．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（　�。�
A．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含有Cl-
B．某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加幾滴Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-
C．某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

分析 A．加入硝酸，防止生成AgOH沉淀；
B．可能含有SO32-；
C．紫色石蕊試液顯紅色，溶液呈酸性；
D．也可能為碳酸氫鹽．

解答 解：A．加入硝酸，防止生成AgOH沉淀，加入硝酸銀生成白色沉淀，可說(shuō)明含有氯離子，故A正確；
B．如含有SO32-，有還原性，可被氧化生成SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．紫色石蕊試液顯紅色，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鹽也可與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（　�。�
A．CH4、P4B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3D．NH3、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種用途廣泛的化工原料，其制備原理為：2NH3（g）+C02（g）?NH2C00NH4（s）．實(shí)驗(yàn)室可用如圖1所示裝置制備：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備NH2COONH4的反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）；要提高NH2COONH4的產(chǎn)率可采取的措施為增大壓強(qiáng)、適當(dāng)降低溫度．
（2）裝置中盛液體石蠟的鼓泡瓶作用是通過(guò)觀察氣泡，使氣體流速均勻，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（3）一定條件下，在恒容密閉容器中通入體積比為2：1的NH3和CO2制備NH2COONH4固體．
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
a、NH3和CO2物質(zhì)的量之比為2：1
b．密閉容器中混合氣體的密度不變
c、反應(yīng)的焓變不變
d．固體的質(zhì)量不在發(fā)生變化
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)氣體的總濃度如表
溫度（℃）20.030.040.0
平衡時(shí)氣體總濃度
（×10-3mol•L-1）		3.44.86.8
30.0℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的計(jì)算式為$\frac{1}{（\frac{2}{3}×4.8×1{0}^{-3}）^{2}×（\frac{1}{3}×4.8×1{0}^{-3}）}$（不必計(jì)算結(jié)果）
（4）己知：NH2C00NH4+2H20?NH4HCO3+NH3•H2O．分別用三份不份不同初始濃度的NH2COONH4溶液測(cè)定不同溫度下的水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖2所示．
①15℃時(shí)，0～6min內(nèi)NH2COONH4水解反應(yīng)的平均速率為0.05mol/（L•min）．
②對(duì)比圖中曲線a、b、c可知，水解反應(yīng)速率最大的是b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．環(huán)境問(wèn)題正引起全社會(huì)的關(guān)注，用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染，對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明有著極為重要的意義
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖1．

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACDE
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點(diǎn)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件
C．圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75%
E．如果N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol•L-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93
（2）用NH3催化還原NxOy時(shí)包含以下反應(yīng)．
已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1＜0
反應(yīng)II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＜0
反應(yīng)III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3＞0
相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖2所示．
①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=0.375mol•L-1min-1 ．
②下列說(shuō)法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
C．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）一定溫度下，反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時(shí)容積為3L，c（N2）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線X如圖3所示，若在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z．則：
①曲線X變?yōu)閅曲線改變的條件是：加入催化劑，變?yōu)榍� Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
②若t2降低溫度，t3達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出曲線X在t2-t4內(nèi)c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
B．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，降低溫度時(shí)：v（正）增大，v （逆）減小，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反 應(yīng)的△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放，符合綠色化學(xué)的概念．下列反應(yīng)類型中完全符合要求的是（　�。�
A．分解反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列分離提純所選用的試劑正確的是（　�。�
A．除去O2中混有的N2：選用灼熱的銅網(wǎng)
B．提取碘水中的碘單質(zhì)：選用有機(jī)試劑苯
C．除去CO2中混有的CO：選用適量澄清石灰水
D．除去Mg粉中混有的MgO：選用過(guò)量稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置．
①A-　1s22s22p63s23p6，第三周期第ⅦA族．
②B原子　2s22p3，第二周期第ⅤA族．
（2）外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高正價(jià)為+7；是第四周期ⅦB族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．采用脫硫技術(shù)可以把煤炭燃燒過(guò)程中的硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案