18．熟石灰的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．熟石灰的溶解是吸熱過程
B．溫度升高時熟石灰的熔解速率減慢
C．80℃時，熟石灰的Ksp約等于9.8×10-6
D．若硝酸鉀中含有少量的熟石灰，可用溶解、過濾的方法進行提純

分析 A．依據(jù)熟石灰的溶解度隨溫度變化的曲線解答；
B．升溫能夠加速物質(zhì)的溶解；
C．計算80℃時，熟石灰飽和溶液中鈣離子、氫氧根離子濃度，依據(jù)溶度積表達式計算解答；
D．硝酸鉀溶解度隨著溫度升高而升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，所以二者可以通過降溫結(jié)晶法分離；

解答 解：A．依據(jù)熟石灰溶解度隨溫度變化的曲線可知，隨著溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，說明熟石灰的溶解是放熱過程，升高溫度抑制氫氧化鈣的溶解，故A錯誤；
B．升溫能夠加速物質(zhì)的溶解，故B 錯誤；
C.80℃時，氫氧化鈣溶解度為0.1g，物質(zhì)的量為：$\frac{0.1g}{74g/mol}$=0.00135mol，100g溶液體積約為100mL，則氫氧化鈣物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.00135mol}{0.1L}$=0.0135mol/L，依據(jù)Ca（OH）2=Ca2++2OH-，鈣離子濃度為0.0135mol/L，氫氧根離子濃度為0.027mol/L，則熟石灰的Ksp=0.0135mol/L×0.027mol/L×0.027mol/L=9.8×10-6（mol/L）3，故C正確；
D．硝酸鉀溶解度隨著溫度升高而升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，所以二者可以通過降溫結(jié)晶法分離，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)的溶解度，準確把握熟石灰的溶解度隨溫度變化的曲線是解題關(guān)鍵，注意溶度積常數(shù)的計算，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當2.4g C與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子．
（1）寫出B、C兩種元素的元素名稱：B鈉，C鎂，指出A在周期表中的位置第二周期第VIA族．
（2）D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強到弱為HF＞HCl＞H2S（用化學式表示）．
（3）寫出淡黃色固體E的電子式，其中含有的化學鍵為離子鍵和共價鍵．
（4）用電子式表示C與D元素的原子形成化合物的過程．
（5）由A、B、D三種元素組成的化合物Y，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．單質(zhì)砷（As）可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當消耗1mol還原劑時，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應(yīng)的離子方程式為：5ClO-+2As+6OH-═2AsO43-+5Cl-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A．SiO2→SiB．SiO2→H2SiO3C．Si→Na2SiO3D．CO2→C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．電子表和電子計算機的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列說法中正確的是（　�。�
A．Zn是正極，Ag2O是負極B．負極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
C．工作時負極區(qū)溶液的pH增大D．工作時溶液中K+移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．蟻等群居性昆蟲在找到食物后的歸巢途中，用一種自身分泌物涂在地上，為其他螞蟻覓食引路．這種分泌物叫跟蹤劑，是信息素的一種．所謂信息素，是指同種生物個體間用來傳遞信息的化學物質(zhì)．螞蟻跟蹤信息素叫牻牛兒醇（又叫香葉醇），可用作香料或昆蟲引誘劑．對其組成分析結(jié)果為：含C：77.86%，H：11.76%，O：10.37%，相對分子質(zhì)量為154．此信息素與臭氧反應(yīng)，生成臭氧化物；再與水和Zn反應(yīng)，發(fā)生水解，使分子中雙鍵斷裂，其規(guī)律如下：
“”生成酮，“”生成“”，
水解后得到三種產(chǎn)物（其物質(zhì)的量之比為1：1：1）為

（1）通過計算寫出此信息素的化學式為C10H18O；
（2）此信息素的結(jié)構(gòu)簡式為或；
（3）此信息素的系統(tǒng)命名為3，7-二甲基-2，6二烯-1辛醇或6，7-二甲基-2，6二烯-1辛醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z均為短周期元素，W-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，X、Y處在同一周期，X、Y的原子最外層電子數(shù)分別為1、6，Z原子的L電子層有7個電子，下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)沸點：W＞Z
B．離子半徑：Y2-＞Z-
C．原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
D．W分別與Y、Z形成的化合物中均只含極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知化合物A由C、H、Br三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為161，化合物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中1molB與足量的新制Cu（OH）2反應(yīng)可生成1molC和lmol Cu2O，F(xiàn)1和F2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體．
請完成下列問題：

已知：
（1）①、③的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：A：
（3）寫出反應(yīng)②的化學方程式：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O
（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
條件：①分子中含有一個羧基、三個甲基；②-OH、-Br連在同一個碳原子上．寫出其中符合核磁共振氫譜為9：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放．某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)．
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：酸性高錳酸鉀溶液或溴水．
（3）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
乙方案：實驗步驟如下面流程圖所示：
尾氣VL$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{過濾、洗滌、干燥、稱重}$固體mg
（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復操作2～3次．
（6）通過的尾氣體積為VL已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分數(shù)）為$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代數(shù)式表示）．
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba（OH）2溶液中，其余步驟與乙方案相同．
（7）你認為丙方案是否合理，說明理由：不合理，BaSO3被部分氧化為BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一般情況下，前者無法決定后者的是（　�。�
A．物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量--化學反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低
C．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
D．有效碰撞幾率的高低--化學反應(yīng)速率的大小

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