9．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A．SiO2→SiB．SiO2→H2SiO3C．Si→Na2SiO3D．CO2→C

分析 A．二氧化硅與焦炭在高溫下生成硅和一氧化碳；
B．二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)；
C．硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣；
D．二氧化碳與鎂反應(yīng)生成氧化鎂與碳；

解答 解：A．二氧化硅和碳高溫反應(yīng)制得粗硅，反應(yīng)方程式為：SiO 2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，所以能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故A不選；
 B．二氧化硅和水不反應(yīng)，所以由二氧化硅生成硅酸不能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，一般是先用二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)制取硅酸鈉，再用硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)制取硅酸，故B選；
C．硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，反應(yīng)方程式為：Si+2NaOH+H 2O═Na 2SiO 3+2H 2↑，所以能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故C不選；
D．鎂在二氧化碳中燃燒生成碳單質(zhì)，反應(yīng)方程式為CO 2+2Mg $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C所以能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意鎂能在二氧化碳中燃燒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)欲用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取H2，請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷：EF段鹽酸濃度變化最快，EF段消耗HCl的物質(zhì)的量最多，F(xiàn)G段化學(xué)反應(yīng)速率最慢．
（2）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是AC．
A．蒸餾水 B．NaCl固體C．NaCl溶液 D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率？降低溫度等．
（4）從反應(yīng)速率的變化可以看出該反應(yīng)過程中放出（填“放出”或“吸收”）熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度
為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L．請?zhí)顚懸韵碌目瞻祝?br />（1）求反應(yīng)速率v（HI）=0.1 mol/（L•min）；v（H2）=0.05 mol/（L•min）；氫氣的起始濃度=0.5mol/L．
（2）若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則平衡濃度C（HI）、C（I2）、C（H2）的關(guān)系是均為恒量（填“相等”、“2：1：1”或“均為恒量”）
（3）反應(yīng)過程中混和氣體的總物質(zhì)的量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．請回答：
（l）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5；
（2）配合物Fe（CO）n常溫下為液態(tài)，推測其品體屬于分子晶體（填晶體類型）．寫出兩種與配體CO互為等電子體的離子CN-、C22-（填化學(xué)式）．
（3）Co2+、Co3+ 都能形成配離子．用KCN處理含Co2+的鹽溶液，生成的[Co（CN）6]4-有強(qiáng)還原性，加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成[Co（CN）6]3-，該反應(yīng)的離子方程式為2[Co（CN）6]4-+2H2O═2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-；；Co3+的另一種配合物
Co（NH3）5BrSO4溶于水，加人BaCl2 溶液無明顯現(xiàn)象，該化合物在水中的電離方程式為Co（NH3）5BrSO4=[Co（NH3）5SO4]++Br-
（4）自然界的鎳礦中含有大量氧化鎳，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，該晶體中Ni2+的配位數(shù)為6；實(shí)驗(yàn)室常利用丁二酮肟檢驗(yàn)Ni2十，其結(jié)構(gòu)如圖，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為15：2，其中碳原子的雜化類型為sp2和sp3．
（5）金屬鎳為面心立方最密堆積，密度為ρg/cm3，鎳的原子半徑是$\frac{\sqrt{2}}{4}$$\root{3}{\frac{236}{ρ•{N}_{A}}}$×10-10（用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解，正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng)
B．在化學(xué)反應(yīng)過程中總是伴隨著能量的變化
C．釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D．在確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
則反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H用含a、b、c的代數(shù)式表示為（　�。�
A．a+2b-cB．a+b-2cC．2a+2b-cD．a+2b-2c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．水鈷礦中除SiO2外還有9.24%CoO，2.78%Fe2O3，0.96%MgO、0.084%CaO，從中提取鈷的主要工藝流程如圖1：


（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鉆的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖2所示，考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時(shí)間為12小時(shí)，最佳的浸出溫度為90℃
（2）浸出過程中，CoO溶解的離子反應(yīng)方程式為CoO+2H+=Co2++H2O礦渣的主要成分是SiO2、CaSO4
（3）請配平下列除鐵的化學(xué)方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO31Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑
（4）除鈣、鎂過程中，逐批加人NaF溶液，當(dāng)CaF2開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.74（已知Ksp（CaF2）=1.0×10-10，Ksp（MgF2）=7.4×10-11）
（5）進(jìn)行“搡作X”的主要目的之一是洗去沉淀中的雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)雜質(zhì)中的主要陰離子洗凈的方法為取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加適量的BaCl2溶液，若無白色沉淀生成什么洗滌干凈．
（6）10t水鈷礦最多可獲得2.7tCoC2O4•4H2O產(chǎn)品（保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．熟石灰的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．熟石灰的溶解是吸熱過程
B．溫度升高時(shí)熟石灰的熔解速率減慢
C．80℃時(shí)，熟石灰的Ksp約等于9.8×10-6
D．若硝酸鉀中含有少量的熟石灰，可用溶解、過濾的方法進(jìn)行提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分子式 C4H8O2和C5H10O2的兩種一元羧酸與乙二醇（HOCH2CH2OH）發(fā)生酯化反應(yīng)，生成分子式為C11H20O4的酯最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．6種B．8種C．10種D．12種

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