【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g)O2(g)2NO(g)ΔH0,已知該反應(yīng)在2404℃時,平衡常數(shù)K64×104。請回答:

1)某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2O21 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率為_________________。

2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志__________。

A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2 B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D2v(N2)v(NO)

3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,右圖變化趨勢正確的是________(填字母序號)

4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)________。(變大、變小不變”)

5)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×101 mol/L、4.0×102 mol/L3.0×103 mol/L,此時反應(yīng)_____________(處于化學(xué)平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向進(jìn)行向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是_______________

【答案】(10.05mol/(L.min);

2AD3AC;(4不變;

5正反應(yīng)方向進(jìn)行,因?yàn)闈舛壬?/span>Qc<K

【解析】

試題分析:(15分鐘內(nèi)△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol,N2(g)+O2(g)2NO(g)可知△n(N2)=0.5molv(N2)= ==0.05mol/(Lmin),故答案為0.05mol/(Lmin)

2A消耗1mol N2等效于消耗1mol O2,同時生成1mol O2,故選;B混合氣體密度一直不變,故不選;C混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變,總質(zhì)量是個定值,總物質(zhì)的量是個定值,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變,故不選D2v(N2)=v(NO)=v(NO),故選;故選AD;

3A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則升高溫度平衡向正反應(yīng)進(jìn)行,平衡常數(shù)增大,故A正確;B、加入催化劑,反應(yīng)速率增大,但平衡不發(fā)生移動,故B錯誤;C、升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大,故C正確.故答案為:AC;

4)該反應(yīng)中,氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等,壓強(qiáng)對平衡移動沒有影響,只要是在相同溫度下,則平衡狀態(tài)相同,與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù),故答案為:不變;

5)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L3.0×10-3mol/L,則有該時刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為:=9×10-4K,則反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故答案為:向正反應(yīng)方向進(jìn)行 因?yàn)闈舛壬?/span>QcK

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列圖象及其相關(guān)說法正確的是( )

A.據(jù)圖可判斷:2O3(g)=3O2(g);△H= - 44.8KJ/mol

B.據(jù)圖可判斷:某反應(yīng)在使用催化劑時比無催化劑時反應(yīng)速率大,且面積Saco>Sbdo

C.據(jù)圖可判斷: 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H0

D.據(jù)圖可判斷:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是(

實(shí)驗(yàn)

操作

A.

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水

B.

排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2

先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管

C.

濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2

氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水

D.

CCl4萃取碘水中的I2

先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法,探究ClO和I的反應(yīng)規(guī)律。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:

實(shí)驗(yàn)及試劑

編號

無色NaClO3

溶液用量

試管中

溶液顏色

淀粉KI

試紙顏色

1

0.05 mL

淺黃色

無色

2

0.20 mL

深黃色

無色

3

0.25 mL

淺黃色

藍(lán)色

4

0.30 mL

無色

藍(lán)色

1取實(shí)驗(yàn)2后的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

經(jīng)檢驗(yàn),上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20 mL NaClO3后,溶液中ClO3和I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。

2查閱資料一定條件下,II2都可以被氧化成IO3。

作出假設(shè): NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與1的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng),同時生成Cl2。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

取少量實(shí)驗(yàn)4中無色溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步佐證其中含有IO3-

其中試劑X可以是 填字母序號。

a.碘水 b.MnO4溶液 c.NaHSO3溶液

有同學(xué)提出,僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成Cl2,便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn):將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙,再滴加0.30 mL 1.33 mol·L1 NaClO3溶液后,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化。進(jìn)行以上對比實(shí)驗(yàn)的目的是 ,進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了Cl2。

獲得結(jié)論:NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是 用離子方程式表示。

3小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn),通過改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量,獲得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

編號

6.0 mol·L1 H2SO4溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試紙顏色

5

0.25 mL

淺黃色

無色

6

0.85 mL

無色

藍(lán)色

對比實(shí)驗(yàn)4和5,可以獲得的結(jié)論是 。

用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)6的現(xiàn)象:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T 時,在2 L密閉容器中使X(g)Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中XY、Z的濃度變化1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時,Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論不正確的是

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)Y(g) 2Z(g)

B.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X)0.3mol(L·min)

C.據(jù)圖2可知,相對于T1,溫度為T2時更快達(dá)到拐點(diǎn),說明T2時化學(xué)反應(yīng)速率更快,可確定溫度T2高于T1

D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件可能是使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( )

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A.

純鹽酸

水煤氣

硫酸

干冰

B.

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C.

膽礬

氫氧化鐵膠體

碳酸鈣

D.

水銀

澄清石灰水

氯化銅

碳酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在100時,將0.40 mol NO2氣體充入2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2g N2O4g H < 0。監(jiān)測反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù):

時間/s

0

20

40

60

80

nNO2/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

nN2O4/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

下列說法正確的是

A.0~20 s內(nèi),vNO2 = 0.005 mol·L-1.s-1

B.59 s時,cNO2一定大于0.12 mol·L-1

C.若僅將起始時充入NO2的量增至0.80 mol,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K > 25/9

D.若上述反應(yīng)在120時進(jìn)行,則反應(yīng)至80 s時,nN2O4 < 0.08 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物不屬于分子內(nèi)所有原子均在同一平面上的是

A. B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某;瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究.他們只利用Al Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L).設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)一:甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報告如下表:

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。

乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)

(2)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是_____________________。

(3)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________;

實(shí)驗(yàn)二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時間內(nèi),反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。

1針對上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是_____________的影響。

2若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開始時加入________。

A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化鉀 D.水

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同步練習(xí)冊答案