15．有一包固體混合物，其中含有硝酸銀，硝酸銅，硝酸鎂及鐵粉，加入足量的水過濾．下列描述的情形不可能存在的是（　　）
A．濾紙上有Ag，Cu，F(xiàn)e濾液中有Fe2+，Mg2+
B．濾紙上有Ag，濾液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+
C．濾紙上有Ag，Cu，濾液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+
D．濾紙上有Ag，Cu，濾液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表中鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱去作答，在金屬活動(dòng)性順序中，這四種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V＞鐵＞銅＞銀．

解答 解：A．若濾紙上有Ag，Cu，F(xiàn)e，說明鐵粉過量，則濾液中不會(huì)含有硝酸銀和硝酸銅，濾液只含硝酸鎂和硝酸亞鐵，即濾液中有Fe2+，Mg2+，故A可能；
B．若濾紙上只有Ag，說明鐵粉不足，可能沒有完全反應(yīng)硝酸銀，因此濾液中含有硝酸銀，硝酸銅，硝酸鎂及硝酸亞鐵，即濾液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+，故B可能；
C．若濾紙上有Ag，Cu，說明鐵粉已完全置換了硝酸銀，開始與硝酸銅反應(yīng)，因此濾液中含有硝酸銅，硝酸鎂及硝酸亞鐵，即濾液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，故C可能；
D．若濾紙上有Ag，Cu，根據(jù)銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，濾液中就不會(huì)含有硝酸銀，即濾液中沒有Ag+，故D不可能；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的活潑性，熟悉氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ?/TD>
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無
C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有原子數(shù)目約為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O分子的體積約為22.4L
C．常溫常壓下，NA個(gè)D2O分子的質(zhì)量約為20g
D．1L 0.5mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目約為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是C（填選項(xiàng)字母）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（3）現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（s），在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．以下說法中正確的是C（填選項(xiàng)字母）．
A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅱ中C的平衡濃度大于途徑Ⅰ中C的平衡濃度的2倍
（4）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高．簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而減�。�
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（　�。�
物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑主要實(shí)驗(yàn)操作
AH2O（H2O2）MnO2過濾
BCaCl2（NaCl）適量Na2CO3溶液沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
CCO2（CO）過量O2點(diǎn)燃
DAl（Al2O3）足量稀H2SO4溶解、過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．1）請(qǐng)按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列順序，列出五種物質(zhì)之間存在的規(guī)律：相對(duì)分子質(zhì)量依次增大、除氫以外元素的質(zhì)子數(shù)依次增大．
這五種物質(zhì)中除HCl（填化學(xué)式）外，各分子所含核外電子總數(shù)均為10個(gè)．
2）．按下列要求，寫出質(zhì)子數(shù)相同的兩種不同的微粒的化學(xué)符號(hào)
（1）同一種元素的原子和離子Na與Na+；
（2）兩種不同的分子H2O與NH3；
（3）一種原子和一種分子Ne與H2O；
（4）兩種不同的離子F與OH-；
（5）一種離子和一種分子O2-與HF．
3）．下列各組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：
①CaO，Na2O，CO2，CuO      
②S，C，P，Cu
③O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3
④HCl，H2O，H2SO4，HNO3
（1）這四種物質(zhì)依次是：①CO2，②Cu，③O2，④H2O．
（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新的物質(zhì)，顏色為綠色，該物質(zhì)是Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為鎂元素的相關(guān)信息，由此不能得到的信息是（　　）
A．鎂屬于金屬元素
B．鎂離子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子
C．鎂離子與硫離子的電子層數(shù)相等
D．在化學(xué)反應(yīng)中，1個(gè)硫原子容易得到2個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
 IA 0
1 ①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 
2    ② ③ ④ ⑤ 
3 ⑥  ⑦    ⑧ 
（1）表中某元素最高正價(jià)氧化物的水化物與其氫化物之間能相互反應(yīng)生成離子化合物，則該離子化合物的名稱是硝酸銨，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是Cl-＞O2-＞Na+＞Al3= （用離子符號(hào)表示，下同）．③、④、⑤元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O＞HF＞NH3．
（2）分別由上述兩種元素組成、均為10e-的陰、陽離子，在加熱條件下反應(yīng)生成兩種10e-的分子，寫出該離子反應(yīng)方程是NH4++OH-=NH3+H2O．
（3）由表中四種元素形成X、Y、Z、M、N等常見物質(zhì)，X、Y含有一種相同元素，其中X焰色反應(yīng)呈黃色，可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X、Y與水混合后反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
②N→⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
③若將Y溶液加熱蒸干、灼燒后得到的物質(zhì)的化學(xué)式是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，有38.4g銅被氧化，問：
（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量是多少？

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