20．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 ．下列關于該有機物的敘述不正確的是（　　）
A．能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣
B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應
C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應
D．具有酸性，可以與氫氧化鈉溶液反應

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-OH，結(jié)合烯烴、醇的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含-OH，與Na反應生成氫氣，故A正確；
B．含碳碳雙鍵，與氫氣發(fā)生加成反應，故B正確；
C．含-OH，在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應，故C正確；
D．不含-COOH，不具有酸性，不與NaOH反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意烯烴、醇的性質(zhì)及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價與最低負價的絕對值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．請回答：
（1）X、Y、Z三種元素的元素符號分別為：XN，YC，ZH．
（2）X元素在周期表中的位置是第二周期VA族．
（3）寫出XZ3與Y的最高價氧化物的水化物按1：1反應的化學方程式：NH3+H2CO3=NH4HCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．自然環(huán)境提供的能夠為人類利用的淡水資源并不豐富，而且淡水資源缺乏的形勢日益嚴峻．地球的海水總量約為1.3×109億噸，是人類最大的水資源庫．電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示：

回答下列問題：
（1）大海中的海水不能（填“能”或“不能”）直接通入到裝置中，理由是海水中往往有一些雜質(zhì)，需要把海水經(jīng)過凈化、沉降、過濾后才能通入該裝置中．
（2）a是電源的負極，b是電源的正極．
（3）①是淡水室（填“淡水”或“濃水”），Ⅱ口排出的是濃水（填“淡水”或“濃水”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室用如圖所示裝置進行苯與溴反應的實驗，請回答下列問題．
（1）寫出其反應的化學方程式：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
（2）若裝置中缺洗氣瓶，則燒杯中產(chǎn)生的現(xiàn)象無法說明苯與溴的反應是取代反應，理由是：溴蒸氣溶于水產(chǎn)生溴離子，也可以生成淡黃色沉淀．
（3）反應后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化鐵和溴化氫．可通過以下操作除去：①水洗；②堿洗；③水洗；④干燥；⑤…．其中，操作②堿洗的目的是除去溴，完成操作④干燥后，接下來的操作⑤是蒸餾（填操作名稱）
（4）如果省略（2）中的操作①，一開始就進行堿洗，會對后面的操作造成什么影響？（簡要說明理由）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．“鳥巢”被評為2008年世界最具影響力的十大建筑之一．合金鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn（錳）、Ti（鈦）、Cr（鉻）、Nb（鈮）等元素．下列有關說法正確的是（　�。�
A．Fe位于元素周期表的第四周期ⅧB族
B．${\;}_{22}^{46}$TiO2、${\;}_{22}^{48}$TiO2、${\;}_{22}^{50}$TiO2互為同位素
C．工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe
D．${\;}_{41}^{92}Nb$3+原子核內(nèi)有51個中子，核外有41個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是（　�。�
A．$\frac{115{w}_{2}-84{w}_{1}}{31{w}_{1}}$B．$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31{w}_{1}}$
C．$\frac{73{w}_{2}-42{w}_{1}}{31{w}_{1}}$D．$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．10℃時加熱飽和NaHCO3溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如表所示的變化．
溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同學認為，該溶液pH增大的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，有關反應的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．乙同學認為，溶液pH增大的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3的水解程度，該分解反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．丙同學認為，甲、乙的判斷都不充分，他進行如下探究來驗證他們的判斷是否正確．
（1）在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）的判斷正確，試劑X是B（填序號）．
A．Ba（OH）2溶液   B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液   D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH=8.3，則甲（填“甲”或“乙”）的判斷正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和．下列說法不正確的是（　�。�
A．離子半徑大小：r（Y 2-）＞r（Z +）＞r（W 3+）
B．W的氧化物對應的水化物可能與Z的最高價氧化物的水化物反應
C．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
D．X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．為達到下表所列的實驗目的，所采用的實驗方法正確的是（　　）
實驗目的實驗方法
A檢驗某混合溶液中是否有Cl-取樣滴加AgNO3溶液
B檢驗氯化銨中的NH4+加熱后，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口
C鑒別CO2和SO2分別通入澄清石灰水
D檢驗某試液中是否含有SO42-取樣滴入鹽酸酸化后，再滴入BaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D

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