7．寫出在稀硫酸加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式+2H2O $?_{△}^{稀硫酸}$+CH3COOH+CH3OH．

分析 含有酯基，在稀硫酸條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成羧酸和醇，據(jù)此解答．

解答 解：為酯，在稀硫酸條件下發(fā)生水解反應(yīng)，方程式為+2H2O   $?_{△}^{稀硫酸}$ +CH3COOH+CH3OH，
故答案為：+2H2O   $?_{△}^{稀硫酸}$ +CH3COOH+CH3OH．

點評 本題考查了有機(jī)化學(xué)方程式熟悉，明確酯的結(jié)構(gòu)及發(fā)生水解反應(yīng)的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列敘述正確的是（　�。�
A．植物油不能和H2發(fā)生加成反應(yīng)B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．m mol C2H2跟 n mol H2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)（可逆）進(jìn)行到一定程度時，生成p mol C2H4．將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�
A．（3m+n）molB．（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$-3p）molC．（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$）molD．（3m+n+2p）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)實驗回答問題：
（1）在一支試管中加入2mL 0.1 mol•L-1的ZnSO4溶液，再滴加1 mol•L-1的Na2S溶液可觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀．
（2）靜置后傾去上層清液，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，然后向白色沉淀中滴加適量的0.1 mol•L-1的CuSO4溶液，振蕩試管．觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸溶解，生成黑色沉淀．
（3）上述實驗中反應(yīng)的離子方程式是
①Zn2++S2-=ZnS↓．
②Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq）．
（4）試用沉淀溶解平衡的原理分析解釋（2）中實驗現(xiàn)象的變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）制備Ni2O3，其工藝流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）圖示流程中多次涉及到過濾操作，進(jìn)行過濾操作時玻璃棒的作用是引流
（2）灼燒操作中用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有：酒精燈、泥三角、坩堝
（3）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為CuSO4•5H2O，寫出CuS與熱的稀硝酸反應(yīng)生成硫的離子方程式：3CuS+16H++4NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各選項中涉及的化學(xué)反應(yīng)速率，前者一定大于后者的是（　�。�
A．反應(yīng)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑+Q（Q＞0）分別在20℃和50℃進(jìn)行
B．顆粒大小同的鐵和鎂分別與0.1mol/L的硫酸反應(yīng)
C．同濃度同體積的Na2S2O3溶液分別與同體積的0.1mol/L、0.2mol/L的稀硫酸反應(yīng)
D．其他條件相同時，硫分別在氧氣和空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某烴A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，0.5mol A完全燃燒時，得到1.5mol水和33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）二氧化碳．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）B是A的同分異構(gòu)體，其能使溴的四氯化碳溶液褪色．
①B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2；
②B與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族；
（2）寫出TiO2水解的離子方程式：TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+；
加入過量鐵粉的作用是：①防止Fe2+氧化為Fe3+；②促使TiO22+的水解平衡正向移動；
（3）操作I的使用步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（4）室溫下，TiCl4為無色液體，可利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再經(jīng)焙燒制得TiO2．TiCl4水解時需加入大量的水并加熱，請寫出化學(xué)方程式和用文字說明原因：TiCl4+（2+x）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量的水并加熱，能促進(jìn)水解趨于完全；
（5）工業(yè)上利用石墨做陽極，鐵做陰極，熔融NaCl做電解質(zhì)，電解TiCl4制取金屬鈦．請寫出陽極的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．在電解過程中，電解池中有Ti2+、Ti3+的化合物，請寫出電解池中生成Ti2+、Ti的化學(xué)方程式：TiCl4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$TiCl2+Cl2↑，TiCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Ti+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）實驗室可用如圖裝置制取乙炔圖中A管的作用是調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（2）為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實 驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．
①寫出溴水與乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr（或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2）
②乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；因此在驗證過程中可用硫酸銅溶液除去．
③為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗證．

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