【題目】將1molCO和2molH2充入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在其他條件相同時(shí),測(cè)得CO平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)]與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。
下列說(shuō)法不正確的是
A. △H <0
B. C、D兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(C)> v(D)
C. 若E點(diǎn)的容器體積為10L,該溫度下的平衡常數(shù)為k=25
D. 工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200℃、P2壓強(qiáng),不采用P3的理由是,增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率變化不大,而且工業(yè)成本調(diào)高,得不償失
【答案】C
【解析】從圖示可知,溫度由200℃→250℃,CO平衡轉(zhuǎn)化率減小,平衡左移,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H <0,A正確;C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同,壓強(qiáng)大的反應(yīng)速率快,因此v(C)>v(D),B正確;根據(jù)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng),E點(diǎn)時(shí)CO平衡轉(zhuǎn)化率80%,所以生成甲醇的量為1×80%=0.8mol,剩余CO的量為1-1×80%=0.2mol,H2的量為2-1×80%×2=0.4mol,各物質(zhì)濃度為c(CH3OH)=0.08mol/L, c(CO)=0.02 mol/L, c(H2)=0.04 mol/L, 該溫度下的平衡常數(shù)為k=c(CH3OH)/c(CO)×c2(H2)=0.08/0.02×(0.04)2=2500, C錯(cuò)誤;從圖像可以得知,工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200℃、P2壓強(qiáng),不采用P3的理由是,增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率變化不大,而且工業(yè)成本調(diào)高,得不償失,D正確;正確選項(xiàng)C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B. 1 mol Fe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取該硫酸50 mL
D. 等質(zhì)量的水與該硫酸混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略).
(1)裝置A中兩個(gè)玻璃儀器名稱(chēng)分別是__和__;
(2)實(shí)驗(yàn)室用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式是__;
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的氯氣可用F裝置來(lái)吸收,有關(guān)化學(xué)方程式是_;
(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是__;
(5)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤(rùn)有色布條;__;(可供選擇的用品有:無(wú)水氯化鈣、堿石灰)和干燥的有色布條。
(6)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí),D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是
X | Y | Z | |
A | 置換反應(yīng) | 氧化還原反應(yīng) | 離子反應(yīng) |
B | 冰水混合物 | 電解質(zhì) | 化合物 |
C | 淀粉溶液 | 膠體 | 分散系 |
D | 干冰 | 氧化物 | 純凈物 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素, W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法不正確的是
A. W、X、Y都存在既有極性鍵又有非極性鍵的氫化物
B. 與W同主族且位于其上一周期的元素形成的氫化物的沸點(diǎn)可能高于Y的氫化物
C. W分別與X、Y、Z形成的二元化合物都具有熔點(diǎn)高硬度大的特性
D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如下圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為10-2.2
B. b點(diǎn)所處溶液中:c(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-)
C. 水的電離程度:a>b>c
D. HAsO4-的水解程度大于電離程度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
①正常雨水的pH為7.0,酸雨的pH小于7.0;
②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染;
③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品會(huì)損害人體健康;
④使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒可能對(duì)人體有害;
⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水可長(zhǎng)期排向養(yǎng)魚(yú)水庫(kù)
A. ①②③ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過(guò)量的銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,溶液中大量存在的金屬離子是
A.Fe2+、Fe3+B.Fe2+、Cu2+
C.Fe3+、Cu2+D.Cu+、Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域,工業(yè)上兩種制備綠礬(FeSO4·7H20)的流程如圖所示,根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
方法一:利用黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)制取綠礬
(1)試劑a和試劑b的化學(xué)式分別是__________________________, 操作1的名稱(chēng)是_____________。
(2)有一種細(xì)菌在有氧氣存在的稀硫酸中,可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________。
方法二:利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬
(3)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器名稱(chēng)是__________________________。
(4)通過(guò)檢驗(yàn)CO32-來(lái)判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈,檢驗(yàn)的方法是__________________________。
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