【題目】核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q,其中在同周期中,Z的金屬性最強,Q的非金屬性最強;W的單質(zhì)是淡黃色固體;X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示
(1)五種元素形成的單質(zhì),其中固態(tài)時屬于原子晶體的是________(填化學(xué)式);常用作強氧化劑的是________、________(填化學(xué)式)。
(2)這五種元素中,原子半徑最大的是________(填化學(xué)式);由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________(用化學(xué)式表示);X、W、Q的最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是________(用化學(xué)式表示)。
(3)Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵,請用電子書表示該化合物中化學(xué)鍵的形成過程___________________________________。
(4)Z與Q反應(yīng)生成的化合物屬于________化合物;電解該化合物的飽和溶液,陽極的電極反應(yīng)式為________;電解一段時間后,將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6,已知:9 g該化合物燃燒放出140 kJ的熱,寫出該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______________________________。
【答案】 C O2 Cl2 Na S2﹣>Cl﹣>Na+ HClO4>H2SO4>H2CO3 離子 2Cl-﹣2e-=Cl2↑ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C6H12O6 (s)+6O2(g)=6 CO2(g)+6H2O(l) △H=﹣2800kJ/mol
【解析】試題分析:W的單質(zhì)是淡黃色固體,W是S元素;在同周期中,Z的金屬性最強,Q的非金屬性最強,Z是Na、Q是Cl;根據(jù)X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系,X、Y分別是C、O;
解析:根據(jù)以上分析,(1)五種元素形成的單質(zhì),其中固態(tài)時屬于原子晶體的是C;非金屬越性強常,氧化性越強,用作強氧化劑的是O2 、Cl2。
(2)電子層數(shù)越多半徑越大,同周期元素從左到右半徑減小,這五種元素中,原子半徑最大的是Na;由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是S2﹣>Cl﹣>Na+;非金屬性越強最高價氧化物的水化物酸性越強,X、W、Q的最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2CO3。
(3)Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵的化合物是過氧化鈉,用電子書表示該化合物中化學(xué)鍵的形成過程。
(4)活潑金屬與活潑非金屬元素形成的化合物為離子化合物,Na與Cl反應(yīng)生成的化合物氯化鈉屬于離子化合物;電解氯化鈉的飽和溶液,陽極生成氯氣,陽極的電極反應(yīng)式為2Cl-﹣2e-=Cl2↑;陰極生成氫氣和氫氧化鈉溶液,電解一段時間后,將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
(5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6是葡萄糖C6H12O6, 9 g該化合物燃燒放出140 kJ的熱,則1mol C6H12O6燃燒放熱2800kJ,該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式C6H12O6 (s)+6O2(g)=6 CO2(g)+6H2O(l) △H=﹣2800kJ/mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚β羥丁酸作為一種天然高分子聚合物,具有生物相容性、生物可降解性、無免疫原性和組織相容性等特殊功能,在藥物緩釋控釋系統(tǒng)、骨科以及醫(yī)用手術(shù)縫合線領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。以A為原料合成聚β羥丁酸的路線如下圖:
已知:①芳香環(huán)在鈉和醇的液氨溶液中能夠被還原成1,4環(huán)己二烯;
②;
③。
回答下列問題:
(1)A的分子式是__________。下列關(guān)于芳香烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是_______(填標(biāo)號)。
a.芳香烴均含苯環(huán),含苯環(huán)的有機物均為芳香烴
b.芳香烴均能發(fā)生加成反應(yīng)
c.芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色
d.部分芳香烴能使溴的CCl4溶液褪色
(2)D的化學(xué)名稱是_________。
(3)B結(jié)構(gòu)簡式是_________,C中含有的官能團是__________________。
(4)D生成E的化學(xué)方程式是___________________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________。
(5)試劑X的同分異構(gòu)體滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。
①遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng);②能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)參照上述合成路線,以間二甲苯()為原料(無機試劑任選),設(shè)計環(huán)酯的合成路線:____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩是一種熔點很高的金屬,具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性,有延展性、硬度大,無磁性。廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。中鋁集團 (平果鋁業(yè)公司)目前使用一種新型工藝,以便從鋁業(yè)生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩,具體工藝流程圖如下:
已知:
I.釩有多種價態(tài),其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在,存在平衡
VO2++H2OVO3-+2H+。
Ⅱ.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:
物質(zhì) | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
Ⅲ.部分離子的沉淀pH值:
Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ | |
開始沉淀pH值 | 5.2 | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀pH值 | 6.4 | 9.6 | 3.7 |
請回答下列問題:
(1)堿浸步驟中最好選用 。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.純堿溶液
(2)寫出濾液1與足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式 。
(3)磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為 。
(4)溶液1到溶液2的過程中,調(diào)節(jié)pH值至8有兩個目的,一是除去銅離子,二是使 。
(5)濾渣3的主要成分為 ,工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水,其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則下列說法不正確的是
A. 在100℃時,M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O
B. FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子
C. FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃
D. 380℃的P加熱至650℃時的化學(xué)方程式為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_________________________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga________As,第一電離能Ga________As。(填“>”或“<”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為______________,其中As的雜化軌道類型為__________。
(4)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1,原子半徑分別為rGapm和rAspm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________。(已知:晶胞內(nèi)As原子之間彼此不相切)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室里利用以下反應(yīng)制取少量氮氣:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是( )
A. 每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol
B. N2既是氧化劑,又是還原劑
C. NH4Cl中的氮元素被還原
D. NaNO2是氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中再加入過量的稀HCl,充分反應(yīng)后,沉淀減少到4.66g,并有氣體產(chǎn)生。
(1)寫出有關(guān)離子方程式 。
(2)原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少?
(3)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)合金的敘述正確的是
A. 合金的導(dǎo)電性比成分金屬強 B. 生鐵的抗腐蝕性能比純鐵好
C. 合金的機械強度比各成分金屬小 D. 多數(shù)合金比成分金屬熔點低,硬度大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩是一種熔點很高的金屬,具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性,有延展性、硬度大,無磁性。廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。中鋁集團 (平果鋁業(yè)公司)目前使用一種新型工藝,以便從鋁業(yè)生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩,具體工藝流程圖如下:
已知:
I.釩有多種價態(tài),其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在,存在平衡
VO2++H2OVO3-+2H+。
Ⅱ.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:
物質(zhì) | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
Ⅲ.部分離子的沉淀pH值:
Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ | |
開始沉淀pH值 | 5.2 | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀pH值 | 6.4 | 9.6 | 3.7 |
請回答下列問題:
(1)堿浸步驟中最好選用 。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.純堿溶液
(2)寫出濾液1與足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式 。
(3)磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為 。
(4)溶液1到溶液2的過程中,調(diào)節(jié)pH值至8有兩個目的,一是除去銅離子,二是使 。
(5)濾渣3的主要成分為 ,工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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