Question

【題目】常溫下，向20mL0.1molL﹣1的H2A（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a點的溶液中：c（Na+）＞c（A2）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH）

B.b點的溶液中：c（H2A）+c（H+）＝c（A2）+c（OH）

C.c點溶液的pH＞7，是因為此時HA的電離能力小于其水解能力

D.若將0.1molL﹣1的NaOH溶液換成同濃度的氨水，當?shù)渭?/span>40mL時，此時溶液的pH＞9.85

Answer 1

【答案】B

【解析】

H2A(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液時，先發(fā)生：H2A+OH-=H2O+HA-，再發(fā)生HA-+OH-=A2-+H2O。

A．a點加入10mL等濃度的NaOH溶液，反應后溶質(zhì)為等濃度的NaHA、H2A，二者均可電離出HA-，而HA-電離A2-的程度較小，所以c(HA-)＞c(A2-)，故A錯誤；
B．b點加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液，反應恰好生成NaHA，根據(jù)NaHA溶液中的質(zhì)子守恒可得：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故B正確；
C．c點反應后溶質(zhì)為等濃度的NaHA、Na2A，此時溶液呈堿性，主要是A2-的水解導致；b點NaHA溶液顯酸性說明HA的電離能力大于其水解能力，故C錯誤；
D．滴加40mL等濃度氨水時溶質(zhì)為(NH4)2A，與同濃度的Na2A相比，由于銨根的水解顯酸性，此時溶液的pH＜9.85，故D錯誤；
故選：B。