Question

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，則下列判斷不合理的是（　�。�

A．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2

C．c₁：c₃必為1：2

D．c₃的取值范圍為0＜c₃＜0.28mol?L^-1

Answer 1

分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答：解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
根據(jù)方程式     X₂（氣）+3Y₂（氣）  2Z（氣），
開始（mol/L）：c₁        c₂                  c₃
變化（mol/L）：0.04     0.12                 0.08
平衡（mol/L）：0.2       0.3                 0.08
c₁=0.24   c₂=0.42     c₃=0
若反應(yīng)逆反應(yīng)進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：
根據(jù)方程式      X₂（氣）+3Y₂（氣）  2Z（氣），
開始（mol/L）：c₁  c₂               c₃
變化（mol/L）：0.1       0.3              0.2  
平衡（mol/L）：0.2       0.3              0.08
c₁=0.1    c₂=0      c₃=0.28
由于為可能反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0.1＜c（X₂）＜0.24，0＜c（Y₂）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28
A、X、Y的變化量之比和起始量之比不相同，所以轉(zhuǎn)化率不相同，故A正確；
B、平衡時，Y和Z的生成速率之比為化學(xué)方程式系數(shù)之比為3：2，故B正確；
C、X₂ 和Y₂平衡濃度為2：3，變化的量為1；3，c₁：c₃不一定為1：2，故C錯誤；
D、物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（Z）＜0.28，故D正確．
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，本題注意化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應(yīng)的特點．