【題目】我國科研人員借助太陽能,將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來,既能大幅度提高光解水制H2的效率,又能脫除SO2,工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 該裝置在太陽光下分解水,實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為化學能
B. 催化劑b附近溶液的pH增大
C. 催化劑a表面H2O發(fā)生還原反應,產(chǎn)生H2
D. 吸收1molSO2,理論上能產(chǎn)生1molH2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,用相應的化學用語回答下列問題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中用序號標出的10種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________。
(2)④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的順序為___________(用元素符號作答)。
(3)②、③、⑨的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是______________(用化學式作答)。
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的共價化合物M,M為常見液態(tài)化合物,其稀溶液易被催化分解,請寫出M的電子式_____________,M的結(jié)構(gòu)式_____________。
(5)寫出⑦元素的最高價氧化物對應水化物分別與元素⑥、⑧的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式_____________、_____________。
(6)⑥的金屬性強于⑦,下列表述中能證明這一事實的是_____________。
a.⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點不同
b.⑥的最高價氧化物水化物的堿性比⑦的最高價氧化物水化物的堿性強
c.⑦最外層的電子數(shù)比⑥多
d.⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應比⑥的緩和一些
(7)①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較,_____________沸點高(填化學式),理由是_______________________________________。
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【題目】近日,我國科研團隊研發(fā)出一種藍藻人造葉片系統(tǒng),其核心是一種可以向細胞外分泌蔗糖的藍藻,其工作原理如圖。下列說法不正確的是
A. 該系統(tǒng)利用了藍藻的光合作用
B. 理論上,系統(tǒng)出水量小于進水量
C. 可用銀氨溶液檢驗產(chǎn)物中是否含蔗糖
D. 該系統(tǒng)有望為人類探索太空時解決生存難題提供新思路
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【題目】不同條件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是
A. 由①、②可知, pH越大,+2價鐵越易被氧化
B. 由②、③推測,若pH>7,+2價鐵更難被氧化
C. 由①、③推測,FeCl2被O2氧化的反應為放熱反應
D. 60℃、pH=2.5時, 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
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【題目】已知反應:N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1;△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應在一密閉容器中進行,若不考慮溫度對該反應焓變的影響,則下列說法中正確的是( )
A. 能使該反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法只能是使用催化劑
B. 到達平衡狀態(tài)時,v(N2)=2v(NO)
C. 在1000℃時,此反應能自發(fā)進行
D. 一定溫度下,該反應達到平衡狀態(tài)后,增加N2的濃度,化學反應平衡常數(shù)變大
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【題目】在2 L恒溫密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g)(正反應放熱),X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩條曲線分別代表有、無催化劑的情形),下列敘述正確的是
A.反應進行到a點時放出的熱量多于反應進行到b點時放出的熱量
B.實線表示使用催化劑的情形
C.b、c兩點表明反應在相應的條件下達到了最大限度
D.反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)=0.01mol·L-1·min-1
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【題目】含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應,生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg,則( )
A. 被氧化的砒霜為1.98 mg
B. 分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mL
C. 和砒霜反應的鋅為3.90 mg
D. 生成砷化氫時,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-5NA
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【題目】運用相關原理,回答下列各小題:
(1)25℃時,某FeCl3溶液的pH=2,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=___________;用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因:______________________。
(2)已知NaHSO4在水中的電離方程式 NaHSO4 = Na++H++SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)______c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氫 鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應后溶液的pH______7
(3)分析下表提供的數(shù)據(jù):
化學式 | 電離常數(shù) |
HClO | Ka=3×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
①84消毒液(有效成分為NaClO)久置于空氣中會失效,寫出發(fā)生反應的離子方程式: _____________________________________________
②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度由大到小的順序: ____________
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【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應:P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H,其中正確的是( )
A. (6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 B. (4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C. (4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
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