【題目】近日,我國科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)出一種藍(lán)藻人造葉片系統(tǒng),其核心是一種可以向細(xì)胞外分泌蔗糖的藍(lán)藻,其工作原理如圖。下列說法不正確的是
A. 該系統(tǒng)利用了藍(lán)藻的光合作用
B. 理論上,系統(tǒng)出水量小于進(jìn)水量
C. 可用銀氨溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含蔗糖
D. 該系統(tǒng)有望為人類探索太空時(shí)解決生存難題提供新思路
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)漂白粉的有效成分是_____。
(2)高爐煉鐵中存在反應(yīng):3CO+Fe2O33CO2+2Fe,該反應(yīng)中氧化劑是_____。
(3)1.2g RSO4中含0.01molR2+,則RSO4的摩爾質(zhì)量是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家在某雜志上發(fā)表研究報(bào)告稱,利用鉻同位素的系統(tǒng)分析發(fā)現(xiàn),“古代大氣氧含量高于現(xiàn)代水平的1%”。鉻的同位素有、、、。鉻及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題:
(1)基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為_________
(2)交警用“酒精儀”查酒駕,其化學(xué)反應(yīng)原理如下:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O
①CH3CH2OH、CH3COOH的沸點(diǎn)高于對應(yīng)的CH3OCH3(二甲醚)、HCOOCH3(甲酸甲酯),其主要原因是___________。
②CH3COOH分子中碳原子的雜化類型是______;CH3COOH分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。
③K2SO4晶體中陰離子的空間構(gòu)型是________。上述反應(yīng)中,只含極性鍵的極性分子有________(填分子式)。
(3)晶體鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,其堆積模型為___________;鉻原子的配位數(shù)為___________。
(4)鉻的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。六棱柱邊長為a nm,高為b nm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體的化學(xué)式為______;該晶體的密度ρ=_______g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩(V)為過渡元素,可形成多價(jià)態(tài)化合物,全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng),工作原理如下圖:
已知:
離子種類 | VO2+ | VO2+ | V3+ | V2+ |
顏色 | 黃色 | 藍(lán)色 | 綠色 | 紫色 |
(1)全釩液流電池放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng),該電池放電時(shí)總反應(yīng)式是_______
(2)當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí),正極溶液的顏色是 __________
(3)質(zhì)子交換膜的作用是_________
(4)含釩廢水會(huì)造成水體污染,對含釩廢水(除VO2+外,還含Fe3+等)進(jìn)行綜合處理可實(shí)現(xiàn)釩資源的回收利用,流程如下:
已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同:
釩的化合價(jià) | 酸性 | 堿性 |
+4價(jià) | VO2+ | VO(OH)3- |
+5價(jià) | VO2+ | VO43- |
①濾液中釩元素的主要存在形式為_______
②濾渣在空氣中由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色,用化學(xué)用語表示加入NaOH后生成沉淀的反應(yīng)過程_______________、____________。
③萃取、反萃取可實(shí)現(xiàn)釩的分離和富集,過程可簡單表示為(HA為有機(jī)萃取劑):
萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是 __________
④純釩可由熔鹽電解法精煉,粗釩(含雜質(zhì))作____極。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是
A. 在混合溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
B. 當(dāng)pH=7時(shí),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)
C. 已知在25℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2.0×10-4,當(dāng)溶液中(HCO3-):(CO32-)= 2:1時(shí),溶液的pH=10
D. Kh不受溫度的影響,升高溫度,溶液中各種離子濃度不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線如下:
請回答下列問題:
(1)水楊酸的系統(tǒng)命名____;阿斯匹林所含官能團(tuán)的名稱____,水楊酸(C)→阿司匹林(D)的反應(yīng)類型為_____。
(2)撲熱息痛的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán),苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,氨基直接連在苯環(huán)上且屬于酯類的有____種,寫出任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___(任寫一種)。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(4)生成貝諾酯的化學(xué)方程式為_________。
(5)已知上述B物質(zhì)為苯酚鈉。水楊酸的制備也可以以甲苯為原料制取,由甲苯為原料結(jié)合上述流程圖合成水楊酸的合理流程圖如下:
請回答下列問題:
試劑I為_____,試劑II為_____,物質(zhì)Y為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若想增大NH4+的濃度, 而不增大OH-的濃度,應(yīng)采取的措施是 ( )
A. 適當(dāng)升高溫度 B. 加入NaOH固體
C. 通入NH3 D. 加入NH4Cl固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科研人員借助太陽能,將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來,既能大幅度提高光解水制H2的效率,又能脫除SO2,工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 該裝置在太陽光下分解水,實(shí)現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 催化劑b附近溶液的pH增大
C. 催化劑a表面H2O發(fā)生還原反應(yīng),產(chǎn)生H2
D. 吸收1molSO2,理論上能產(chǎn)生1molH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì):
(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用________(填序號)。
a.濃硫酸 b.堿石灰 c.五氧化二磷 d.NaOH固體
(2)若探究氨氣的溶解性,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,裝置D中收集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是________;完成噴泉實(shí)驗(yàn)后,裝置D中充滿液體,則裝置D中溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。(保留兩位有效數(shù)字)
(3)K2的導(dǎo)管末端需要連接氨氣的吸收裝置,則不能在K2的導(dǎo)管末端連接如圖中的________裝置(填序號Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
備選裝置(其中水中含酚酞試液) | ||
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(4)若探究氨氣的還原性,需關(guān)閉K1、K3,K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時(shí)生成一種化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定氣體單質(zhì),該反應(yīng)可用來檢驗(yàn)氯氣管道是否有泄漏,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②尾氣可用C裝置處理,若尾氣中含有少量Cl2,則C裝置中吸收氯氣發(fā)生的化學(xué)方程式為_____。
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