【題目】近日，我國科研團(tuán)隊研發(fā)出一種藍(lán)藻人造葉片系統(tǒng)，其核心是一種可以向細(xì)胞外分泌蔗糖的藍(lán)藻，其工作原理如圖。下列說法不正確的是

A. 該系統(tǒng)利用了藍(lán)藻的光合作用

B. 理論上，系統(tǒng)出水量小于進(jìn)水量

C. 可用銀氨溶液檢驗產(chǎn)物中是否含蔗糖

D. 該系統(tǒng)有望為人類探索太空時解決生存難題提供新思路

【答案】C

【解析】

A、光合作用的反應(yīng)是：CO + HO碳水化合物+ O ，該系統(tǒng)利用了藍(lán)藻的光合作用，故A正確；

B、光合作用的反應(yīng)是：CO + HO碳水化合物+ O ，反應(yīng)消耗水，理論上系統(tǒng)出水量小于進(jìn)水量，故B正確；

C、蔗糖不含醛基，屬于非還原性糖，銀氨溶液不能檢驗蔗糖，故C錯誤；

D、該系統(tǒng)在太空環(huán)境下有望把二氧化碳和水制成人類必需的碳水化合物和氧氣，有望為人類探索太空時解決生存難題提供新思路，故D正確。

正確答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）漂白粉的有效成分是_____。

（2）高爐煉鐵中存在反應(yīng)：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，該反應(yīng)中氧化劑是_____。

（3）1.2g RSO4中含0.01molR2+,則RSO4的摩爾質(zhì)量是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家在某雜志上發(fā)表研究報告稱，利用鉻同位素的系統(tǒng)分析發(fā)現(xiàn)，“古代大氣氧含量高于現(xiàn)代水平的1%”。鉻的同位素有、、、。鉻及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)的價層電子排布圖為_________

（2）交警用“酒精儀”查酒駕，其化學(xué)反應(yīng)原理如下：

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O

①CH3CH2OH、CH3COOH的沸點高于對應(yīng)的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。

②CH3COOH分子中碳原子的雜化類型是______；CH3COOH分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。

③K2SO4晶體中陰離子的空間構(gòu)型是________。上述反應(yīng)中，只含極性鍵的極性分子有________（填分子式）。

（3）晶體鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其堆積模型為___________；鉻原子的配位數(shù)為___________。

（4）鉻的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。六棱柱邊長為a nm，高為b nm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體的化學(xué)式為______；該晶體的密度ρ=_______g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩（V）為過渡元素，可形成多價態(tài)化合物，全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，工作原理如下圖：

已知：

離子種類

VO2+

VO2+

V3+

V2+

顏色

黃色

藍(lán)色

綠色

紫色

（1）全釩液流電池放電時V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池放電時總反應(yīng)式是_______

（2）當(dāng)完成儲能時，正極溶液的顏色是 __________

（3）質(zhì)子交換膜的作用是_________

（4）含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水（除VO2+外，還含Fe3+等）進(jìn)行綜合處理可實現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下：

已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同：

釩的化合價

酸性

堿性

+4價

VO2+

VO(OH)3-

+5價

VO2+

VO43-

①濾液中釩元素的主要存在形式為_______

②濾渣在空氣中由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語表示加入NaOH后生成沉淀的反應(yīng)過程_______________、____________。

③萃取、反萃取可實現(xiàn)釩的分離和富集，過程可簡單表示為（HA為有機(jī)萃取劑）：

萃取時必須加入適量堿，其原因是 __________

④純釩可由熔鹽電解法精煉，粗釩（含雜質(zhì)）作____極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是

A. 在混合溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. 當(dāng)pH=7時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)

C. 已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2.0×10-4，當(dāng)溶液中(HCO3-):(CO32-)= 2:1時，溶液的pH=10

D. Kh不受溫度的影響，升高溫度，溶液中各種離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）水楊酸的系統(tǒng)命名____；阿斯匹林所含官能團(tuán)的名稱____，水楊酸（C）→阿司匹林（D）的反應(yīng)類型為_____。

（2）撲熱息痛的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基，氨基直接連在苯環(huán)上且屬于酯類的有____種，寫出任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___（任寫一種）。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（4）生成貝諾酯的化學(xué)方程式為_________。

（5）已知上述B物質(zhì)為苯酚鈉。水楊酸的制備也可以以甲苯為原料制取，由甲苯為原料結(jié)合上述流程圖合成水楊酸的合理流程圖如下:

請回答下列問題：

試劑I為_____，試劑II為_____，物質(zhì)Y為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若想增大NH4+的濃度， 而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是 ( )

A. 適當(dāng)升高溫度 B. 加入NaOH固體

C. 通入NH3 D. 加入NH4Cl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員借助太陽能，將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 該裝置在太陽光下分解水，實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 催化劑b附近溶液的pH增大

C. 催化劑a表面H2O發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生H2

D. 吸收1molSO2，理論上能產(chǎn)生1molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)：

(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用________(填序號)。

a.濃硫酸　b.堿石灰　c.五氧化二磷　d.NaOH固體

(2)若探究氨氣的溶解性，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，裝置D中收集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是________；完成噴泉實驗后，裝置D中充滿液體，則裝置D中溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。(保留兩位有效數(shù)字)

(3)K2的導(dǎo)管末端需要連接氨氣的吸收裝置，則不能在K2的導(dǎo)管末端連接如圖中的________裝置(填序號Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

備選裝置(其中水中含酚酞試液)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

(4)若探究氨氣的還原性，需關(guān)閉K1、K3，K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定氣體單質(zhì)，該反應(yīng)可用來檢驗氯氣管道是否有泄漏，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中吸收氯氣發(fā)生的化學(xué)方程式為_____。

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