20．下列有關(guān)說(shuō)法合理的是（　�。�
A．根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為膠體、濁液和溶液
B．用鹽酸可以清洗長(zhǎng)期存放過(guò)FeCl3溶液的試劑瓶
C．二氧化硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維
D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Fe、Ag、Au等金屬

分析 A．膠體、濁液和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小；
B．長(zhǎng)期存放過(guò)FeCl3溶液的試劑瓶，表面殘留氧化鐵；
C．計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅單質(zhì)；
D．電解精煉銅，陽(yáng)極上的鐵也會(huì)失電子生成離子，陽(yáng)極泥是銀、金等．

解答 解：A．根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故A錯(cuò)誤；
B．長(zhǎng)期存放過(guò)FeCl3溶液的試劑瓶，表面殘留氧化鐵，可與鹽酸反應(yīng)，故B正確；
C．計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；
D．電解精煉銅，陽(yáng)極上的鐵也會(huì)失電子生成離子，陽(yáng)極泥是銀、金等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目貼近高考，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)于反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，以下不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為（　�。�
A．氣體的體積和體系的壓強(qiáng)B．溶液顏色的深淺
C．固體物質(zhì)的體積D．H+濃度的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下列是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)觀察下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問(wèn)題：
（1）所裝藥品中，甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉．
（2）要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球．能證明產(chǎn)生水的現(xiàn)象是白色粉末變藍(lán)．
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中丙、丁兩燒杯的澄清石灰水的現(xiàn)象是丙處石灰水不產(chǎn)生渾濁
丁處石灰水變渾濁．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，取剩余固體分別與滴加1mol/L鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，若甲、乙消耗鹽酸的體積均為20mL，則原固體甲、乙的質(zhì)量比為84：53．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A．CH4分子的比例模型：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NH3分子的電子式：D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組中的兩種物質(zhì)熔化時(shí)克服的作用力不同的是（　�。�
A．干冰、SO3晶體B．食鹽、燒堿
C．氧化鎂、冰D．固態(tài)氮?dú)狻⒐虘B(tài)氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”．

（1）裝置Ⅲ中過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．
（2）裝置Ⅰ中的分液漏斗中的試劑是b，燒瓶中的試劑是c（填序號(hào)）．
a．稀鹽酸        b．稀硫酸      c．小蘇打        d．石灰石
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)彈簧夾K2（填“K1”或“K2”），觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開(kāi)K1  （填“K1”或“K2”）彈簧夾．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將帶火星木條置于a口，觀察到復(fù)燃，說(shuō)明該反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣．為使現(xiàn)象更明顯，甲建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是除去未反應(yīng)的二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有兩研究性學(xué)習(xí)小組擬探究鹵代烴的性質(zhì)．查資料得知：溴乙烷的沸點(diǎn)為3.4℃，乙醇的沸點(diǎn)℃．
（1）甲小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置研究溴乙烷在NaOH的水溶液中反應(yīng)；取0.5mL溴乙烷于試管中，再加入3mLNaOH溶液，放入40℃熱水浴中．
①若溴乙烷完全水解，試管中會(huì)觀察到的現(xiàn)象是將混合液靜置看是否分層，若不分層說(shuō)明溴乙烷已完全水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr；
②為證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的兩種方案：一種是檢驗(yàn)水層中生成了Br-，需要的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液；另一種檢驗(yàn)水層中生成了有機(jī)物，若用此法，可以取少量水解液，然后C（填編號(hào)），觀察現(xiàn)象．
A．加入金屬鈉B．加入乙酸和濃硫酸，加熱C．用紅外光譜儀器測(cè)出醇羥基吸收峰D．點(diǎn)燃液體
（2）乙小組也用甲小組實(shí)驗(yàn)裝置研究溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反應(yīng)：取1mL溴乙烷于試管中，再加入3mLNaOH溶液，將試管放入90℃熱水浴中．一段時(shí)間后觀察試管中有氣泡冒出，若用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)該氣體，應(yīng)先將氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶，目的是除去揮發(fā)出的乙醇，排除它對(duì)乙烯檢驗(yàn)的干擾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣，是在加熱條件下，二氧化錳固體與稀鹽酸反應(yīng)
B．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
C．隨著氯元素化合價(jià)的升高，氯的含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)
D．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰夥肿泳哂袕?qiáng)的氧化性

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同步練習(xí)冊(cè)答案