11．下列是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)．請觀察下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問題：
（1）所裝藥品中，甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉．
（2）要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球．能證明產(chǎn)生水的現(xiàn)象是白色粉末變藍(lán)．
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中丙、丁兩燒杯的澄清石灰水的現(xiàn)象是丙處石灰水不產(chǎn)生渾濁
丁處石灰水變渾濁．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，取剩余固體分別與滴加1mol/L鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，若甲、乙消耗鹽酸的體積均為20mL，則原固體甲、乙的質(zhì)量比為84：53．

分析 （1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱時(shí)難以分解，加熱大試管時(shí)，碳酸鈉的受熱溫度會(huì)高于碳酸氫鈉，可根據(jù)是否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱；
（2）無水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，據(jù)此可以鑒別是否有水存在；
（3）丙燒杯與裝有碳酸鈉的試管相連，則實(shí)驗(yàn)過程中不會(huì)生成二氧化碳，石灰水不會(huì)變渾濁；
（4）根據(jù)甲為小蘇打、乙為純堿，乙中反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，甲中反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑判斷．

解答 解：（1）碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故答案為：碳酸氫鈉；碳酸鈉；
（2）白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍(lán)則說明有水生成，故答案為：白色粉末變藍(lán)；
（3）碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會(huì)分解，則連接丙燒杯的試管不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以丁燒杯的澄清石灰水變渾濁，故答案為：丙處石灰水不產(chǎn)生渾濁；丁處石灰水變渾濁；
（4）根據(jù)甲為小蘇打、乙為純堿，乙反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，甲反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，設(shè)消耗鹽酸都為2mol，則碳酸氫鈉、碳酸鈉的質(zhì)量比為164：106=84：53，故答案為：84：53．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，題目難度中等，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差異性，根據(jù)二者的不同性質(zhì)選擇正確的實(shí)驗(yàn)方案．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為探究鐵質(zhì)材料與熱濃硝酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是鐵釘表面被鈍化
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．產(chǎn)生Fe2+的離子反應(yīng)方程為：2Fe3++Fe=3Fe2+，檢驗(yàn)是否有Fe2+應(yīng)選用下列D（選填序號(hào)）試劑．
A．KSCN溶液和氯水　　　 B．鐵粉和KSCN溶液　　C．濃氨水　　　D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，可以發(fā)生：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為80%．
【探究二】
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g•L-1，Q2是空氣的成份之一，為此設(shè)計(jì)可下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡；
（4）用化學(xué)方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的：C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（選填序號(hào)）
a．A之前　　　　　　　b．A-B間　　　　　　　　c．B-C間　　　　　　　d．C-D間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積
（mL）
10.1022.5020.00
20.1018.5620.00
30.1018.5420.00
①第一次實(shí)驗(yàn)滴定前液面在0刻度，滴定后如下丙圖所示，則第一次實(shí)驗(yàn)滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為22.50 mL，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時(shí)，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.093mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
③NaOH溶液要使用下面哪個(gè)儀器乙（填甲 或乙）．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有D、F．（多選扣分）（選對(duì)一個(gè)得2分，多選錯(cuò)選不得分）
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．已知：Na2SO3$\stackrel{開始分解＞600℃}{→}$Na2S+Na2S4（反應(yīng)未配平）．請回答下列問題：

Ⅰ、若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是C．
A．一定是氧化還原反應(yīng)      B．反應(yīng)后一定有氣體生成
C．一定有多種物質(zhì)生成      D．一定是吸熱反應(yīng)
Ⅱ、（1）在該實(shí)驗(yàn)中，如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為先逐漸增大，后逐漸減�。�
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化．
（3）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中生成的SO42-離子，其操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是先取固體試樣溶于水配成溶液，取少量溶液于試管中，先加稀鹽酸，若物明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明SO42-有存在．
（4）取上述受熱后的固體試樣進(jìn)行分析，測得其中含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.39%，通過計(jì)算知該產(chǎn)物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.09%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)甲酸分子的結(jié)構(gòu)，預(yù)測甲酸可能具有的三種化學(xué)性質(zhì)，并任選其中兩種設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)你的預(yù)測，簡要寫出實(shí)驗(yàn)方案．
化學(xué)性質(zhì)①酸性，實(shí)驗(yàn)方案用玻璃棒蘸甲酸溶液點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，常溫下使新制的Cu（OH）2懸濁液溶解
化學(xué)性質(zhì)②還原性，實(shí)驗(yàn)方案加熱至沸使新制的藍(lán)色絮狀Cu（OH）2轉(zhuǎn)化成紅色沉淀
化學(xué)性質(zhì)③氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有濃度各為2mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）充分反應(yīng)后，無固體存在，則溶液中一定含有的金屬陽離子是Cu2+和Fe2+．
（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，過濾所得的固體物質(zhì)為Cu和Fe，溶液中一定含有的金屬離子的物質(zhì)的量為0.7mol．
（3）反應(yīng)完畢，有固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定有的金屬陽離子為Fe2+，其物質(zhì)的量取值范圍是0.5 mol＜n（Fe2+）≤0.7 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O．已知：
①$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H1=+33.6kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H2=-534kJ/mol
③N-H鍵、N≡N鍵、O=O鍵、O-H鍵的鍵能分別為391kJ•mol-1、946kJ•mol?1、495kJ•mol?1、463kJ•mol?1，N2H4的結(jié)構(gòu)式為：
（1）求N2H4（肼）中N-N的鍵的鍵能205kJ•mol-1
（2）請寫出該發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.2kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法合理的是（　　）
A．根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為膠體、濁液和溶液
B．用鹽酸可以清洗長期存放過FeCl3溶液的試劑瓶
C．二氧化硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維
D．電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Fe、Ag、Au等金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的c．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4       d．NaOH     e．CH3CH2OH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式是
Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+； 
Ⅱ.4OH--4e-═2H2O+O2↑
（3）以上電解過程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①正極的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-；
②為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2；
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L．
（5）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲 烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V＜44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
②44.8L＜V＜89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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同步練習(xí)冊答案