Question

25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH₃COOH）=1.8×10^-5；K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7；K₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11；K（HClO）=4.0×10^-8．則下列說法正確的是（　�。�

A．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色

C．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)

D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH[Na₂CO₃（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH₃COONa（aq）]

Answer 1

分析：弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，則酸根離子的水解程度越小，結(jié)合強酸制取弱酸分析解答，注意酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答：解：弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，則酸根離子的水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．溫度相同，則醋酸的電離常數(shù)相同，與溶液的酸堿性強弱無關(guān)，故A錯誤；
B.25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液的pH＜4.4，則溶液呈橙色，故B錯誤；
C．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，故C錯誤；
D．酸性強弱順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸性越強，則酸根離子的水解程度越小，
等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液中，pH大小順序是pH[Na₂CO₃（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH₃COONa（aq）]，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸性強弱與其電離程度、酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．