Question

25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH₃COOH)＝1.8×10^－5；K₁(H₂CO₃)＝4.4×10^－7；K₂(H₂CO₃)＝4.7×10^－11；K(HClO)＝4.0×10^－8。則下列說(shuō)法正確的是(    )

A．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色

C．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)

D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH[Na₂CO₃(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH₃COONa(aq)]

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A項(xiàng)因?yàn)闇囟炔蛔儯?.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液的K值相等；B項(xiàng)甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈紅色，黃色是pH＞4.4；C項(xiàng)新制氯水主要有鹽酸、次氯酸、氯氣，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)；D項(xiàng)根據(jù)酸越弱，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，因?yàn)榇姿崴嵝詮?qiáng)于次氯酸強(qiáng)于碳酸氫根離子，則等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH[Na₂CO₃(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH₃COONa(aq)] ，正確。

考點(diǎn)：考查電離平衡常數(shù)、指示劑變色范圍、水解的程度比較。

點(diǎn)評(píng)：綜合考查了溶液中電解質(zhì)的電離、水解等知識(shí)，屬于中等難度。