25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。則下列說法正確的是(    )

A．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B．25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色
C．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]

D

解析試題分析：A項因為溫度不變，0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液的K值相等；B項甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈紅色，黃色是pH＞4.4；C項新制氯水主要有鹽酸、次氯酸、氯氣，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)；D項根據(jù)酸越弱，對應(yīng)鹽的水解程度越大，因為醋酸酸性強(qiáng)于次氯酸強(qiáng)于碳酸氫根離子，則等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]，正確。
考點：考查電離平衡常數(shù)、指示劑變色范圍、水解的程度比較。
點評：綜合考查了溶液中電解質(zhì)的電離、水解等知識，屬于中等難度。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省荊州中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有HA、HB、HC三種一元弱酸，分析并回答下列問題：
①等PH值的三種酸，加水稀釋的PH值變化如圖比較三種酸的酸性強(qiáng)弱         〉
           〉           三種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序           。

②同濃度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
③25℃時若已知NH4B的溶液顯中性，則NH4A溶液的PH值           7，寫出NH4C的水解的離子方程式                              。
④PH=2的HA與PH=12的NaOH等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序是      。

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25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。則下列說法正確的是(    )

A．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色

C．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)

D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH)＝1.8×10-5；K1(H2CO3)＝4.4×10-7；K2(H2CO3)＝4.7×10-11；K(HClO)＝4.0×10-8。則下列說法正確的是


  1. A.
    25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
  2. B.
    25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色
  3. C.
    新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)
  4. D.
    等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]

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