下列敘述錯誤的是(　　)

A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率

D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI


B　[解析] SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二者褪色原理相同，A項正確；乙酸乙酯在NaOH溶液中易發(fā)生水解，B項錯誤；用飽和食鹽水替代水與電石反應(yīng)時，水消耗時析出的NaCl晶體包裹在電石表面，可減緩反應(yīng)速率，C項正確；AgNO3溶液與KCl、KI反應(yīng)分別生成白色沉淀和黃色沉淀，可據(jù)此現(xiàn)象鑒別KCl和KI，D項正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol／L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl一、SO42一

B.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3一

C. pH=12的溶液：、、、Br-

D. 由水電離產(chǎn)生的的溶液：、、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。

【方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。

實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 

〖實驗步驟〗

（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V ≥               

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

【方案二】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況

（約20℃，1.01105Pa）的體積。

〖問題討論〗

（1）同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填滿。）

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因

                                          

③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認(rèn)為合理的是          

A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面最低點水平，讀取量筒中水的體積

（2）仔細(xì)分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了右圖所示的實驗裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用有：使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下和                                                  

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_____ mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列除雜方案錯誤的是(　　)

選項

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A.

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、

濃H2SO4

洗氣

B.

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

過濾

C.

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、

濃H2SO4

洗氣

D.

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為________。

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。

(3)MgCl在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為__________________________；SiO2的晶體類型為________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________(寫化學(xué)式)。

(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg 3He，同時可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號可能是( )A．13Al B．13Al　　　　 C．13C 　　　　 D．13C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列比較中，正確的是（      ）

A  沸點高低：HF> HCl>HBr>HI       B  半徑大�。� F-> Cl->Br->I-

C  還原性大�。篖i＜Na＜K＜Rb      D  質(zhì)子數(shù)多少：1H>2H>3H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將4 mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，則a＋b的最小值為(　　)

A．4　　　　　　　　　B．6

C．8                  D．16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用作食品袋的塑料，要求既經(jīng)濟(jì)又無毒，這種塑料的原料通常是         

    A．滌綸         B．錦綸           C．聚乙烯          D．聚氯乙烯

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