2．將兩種不含結(jié)晶水的白色晶體A和B以等物質(zhì)的量混合后，放入硬質(zhì)試管中，加強(qiáng)熱能放出無(wú)色氣體C，C溶于水至飽和，得無(wú)色液體D，將試管內(nèi)殘留的固體E取出，溶于水，其水溶液里+1價(jià)的陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為陰離子和Ba（NO3）2反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀．D的濃溶液與KMnO4混合，生成的氣體能使石蕊溶液褪色，A的水溶液顯酸性．用化學(xué)式表示A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)．寫出有關(guān)化學(xué)方程式．

分析 將試管內(nèi)殘留的固體E取出，溶于水，其水溶液里+1價(jià)的陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為陰離子和Ba（NO3）2反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀，所以陽(yáng)離子是鈉離子，陰離子是硫酸根離子，D的濃溶液與KMnO4混合，生成的氣體能使石蕊溶液褪色，應(yīng)該是制取氯氣的過(guò)程，氯水能使石蕊溶液變紅后褪色，所以D是鹽酸溶液，則A是硫酸氫鈉，B是氯化鈉，二者放入硬質(zhì)試管中，加強(qiáng)熱能放出無(wú)色氣體C即HCl，據(jù)此分析解答．

解答 解：將試管內(nèi)殘留的固體E取出，溶于水，其水溶液里+1價(jià)的陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為陰離子和Ba（NO3）2反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀，所以陽(yáng)離子是鈉離子，陰離子是硫酸根離子，D的濃溶液與KMnO4混合，生成的氣體能使石蕊溶液褪色，應(yīng)該是制取氯氣的過(guò)程，氯水能使石蕊溶液變紅后褪色，所以D是鹽酸溶液，則A是硫酸氫鈉，B是氯化鈉，二者放入硬質(zhì)試管中，加強(qiáng)熱能放出無(wú)色氣體C即HCl，綜上分析，得到：A：NaHSO4，B：NaCl，C：HCl，D：鹽酸，E：Na2SO4；發(fā)生的反應(yīng)有：NaHSO4+NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+HCl↑，Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3，2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，
故答案為：A：NaHSO4，B：NaCl，C：HCl，D：鹽酸，E：Na2SO4；發(fā)生的反應(yīng)有：NaHSO4+NaCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2SO4+HCl↑，Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3，2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道物質(zhì)的分離和檢驗(yàn)知識(shí)的題目，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的明顯現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系可用如圖表示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
C．Q和X形成的化合物不能與酸反應(yīng)
D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖．
完成下列填空：
（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是吸收Cl2或SO2等尾氣，保護(hù)環(huán)境．
（2）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，B、D兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：品紅溶液褪色，D：品紅溶液褪色．
②停止通氣后，分別加熱B、D兩個(gè)試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：褪色的品紅又恢復(fù)為紅色，D：無(wú)明顯現(xiàn)象．
（3）有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想．產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（4）裝置E中用KMnO4（填化學(xué)式）和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Cl2，則被氧化的HCl為0.2mol．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有SO42-的實(shí)驗(yàn)方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3，再加入幾滴BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．該方案是否合理不合理，理由是蘸有試劑的棉花中可能含有SO32-，用HNO3溶液酸化時(shí)會(huì)干擾SO42-檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．NaNO3溶液中含有NaCl、Na2SO4雜質(zhì)，現(xiàn)選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀除去，從而得到較為純凈的NaNO3．實(shí)驗(yàn)過(guò)程用下列流程圖表示：

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的化學(xué)式：
試劑1BaCl2[或Ba（NO3）2]試劑2AgNO3試劑3Na2CO3試劑4HNO3
（2）加入過(guò)量試劑3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
（3）恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是測(cè)定溶液pH
（4）在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作④是蒸發(fā)（填操作名稱）
（5）實(shí)驗(yàn)室利用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3晶體制備480mL0.4mol/L的NaNO3溶液：
①需要稱取NaNO3固體17.0g；
②實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒及500mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有A，B，C，D，E，F(xiàn)，G七種物質(zhì)，A，C為常見(jiàn)單質(zhì)，C為黃綠色氣體，E是一種弱酸且有漂白作用．F的水溶液是一種強(qiáng)酸，G的焰色反應(yīng)為黃色．它們之間的關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：A：鈉，B：水，D：氫氧化鈉；
（2）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO，1mol C完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1mol；
（3）F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCl+NaClO=HClO+NaCl；
（4）檢驗(yàn)F中陰離子的方法和現(xiàn)象是取少量F溶液于試管中，向溶液中先加少量稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說(shuō)明含有氯離子，否則不含氯離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．為了測(cè)量KI與K2S2O8反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，某探究性學(xué)習(xí)小組，在不同條件下將10mol 0.12mol•L-1KI溶液（含少量淀粉）、10mol 0.10mol•L-1Na2S2O3溶液、20mol 0.06mol•L-1K2S2O8溶液混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式如下：2I-+S2O82-═I2+2SO42- I2+2S2O32-═2I-+S4O62-反應(yīng)速率可以用溶液顯藍(lán)色時(shí)間t來(lái)度量．得到的時(shí)間數(shù)據(jù)如表所示（單位s），下列說(shuō)法正確的是（　　）
 溫度pH=7 pH=6 pH=5 pH=3 
 20℃ 300 240 160 58
 30℃ 160 108 40 20
 50℃ 80 50 x8
A．x可能為42
B．其他條件不變，在30°、pH=4下的反應(yīng)速度比40℃、pH=6時(shí)快
C．根據(jù)單一變量法，無(wú)法比較溫度、pH均不同的兩組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率較慢
D．30℃，pH=3條件下，KI的反應(yīng)速率為v（KI）=0.005mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（　　）
A．5.6 gB．11.2 gC．22.4 gD．20.16 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)環(huán)境污染的敘述不正確的是（　�。�
A．使用無(wú)磷洗衣粉，可徹底解決水體富營(yíng)養(yǎng)化問(wèn)題
B．SO2是大氣污染物，可以用生石灰除去工業(yè)廢氣中的SO2
C．明礬水解產(chǎn)生Al（OH）3膠體粒子，可除去懸浮物
D．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．芳香族化合物M是某雖白質(zhì)的水解產(chǎn)物之一，經(jīng)測(cè)定，M只含碳，氫，氧，氮四種元素，M的相對(duì)分子質(zhì)量介于150與200之間，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為19.4%，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65.5%，在M分子碳、氧原子個(gè)數(shù)之和等于氫原子數(shù)，進(jìn)一步測(cè)定M只含有一個(gè)側(cè)鏈；M分子含-NH2，M能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)．M分于中官能團(tuán)連接在同一個(gè)碳原子上，且不含甲基．根據(jù)上述信息．回答下列問(wèn)題：
（1）M的分子式為C9H11O2N．
（2）M所含官能團(tuán)名稱是．
（3）常溫下，下列試劑中能和M反應(yīng)的是ABC（填代號(hào)）．
A．酸性高錳酸鉀 B．氫氣 C．碳酸氫鈉溶液 D．銀氨溶液
（4）M在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）M在一定條件下自身發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物分子含3個(gè)六元環(huán)．寫出相關(guān)化學(xué)方程式：2$→_{△}^{催化劑}$+2H2O；M與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（6）W是M的同分異構(gòu)體，W具有下列結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：①苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；③含-NH2．W的結(jié)構(gòu)有3種．

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