Question

已知可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）?Z（g）△H＜0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
• B、增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大
• C、容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
• D、保持溫度和密閉容器的壓強(qiáng)不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達(dá)到平衡時(shí)n（Z）/n（X）的值會(huì)變小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．從圖象看，a點(diǎn)未達(dá)到平衡，平衡正向進(jìn)行；
B．增大X的濃度，能提高Y的轉(zhuǎn)化率，而X得轉(zhuǎn)化率反而降低；
C．此反應(yīng)的特點(diǎn)為前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，故壓強(qiáng)恒定說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；
D．從圖象可知，起始時(shí)X的濃度為1mol/L，故起始X的物質(zhì)的量為2mol，Y為4mol，二者按1：2加入，再加入再充入1 mol X和2 mol Y，和原平衡等效．

解答： 解：A．從圖象看，a點(diǎn)未達(dá)到平衡，平衡正向進(jìn)行，故a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；
B．增大X的濃度，能提高Y的轉(zhuǎn)化率，而X得轉(zhuǎn)化率反而降低，故B錯(cuò)誤；
C．此反應(yīng)的特點(diǎn)為前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體體積減小的方向，當(dāng)壓強(qiáng)恒定，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．從圖象可知，起始時(shí)X的濃度為1mol/L，故起始X的物質(zhì)的量為2mol，Y為4mol，二者按1：2加入，再充入1 mol X和2 mol Y，由于反應(yīng)條件為恒溫恒壓，反應(yīng)物符合初始比例和原平衡等效，故再次達(dá)到平衡時(shí)n（Z）/n（X）的值不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響平衡的因素，中等難度．要注意，平衡正向進(jìn)行，不一定提高某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，如本題B項(xiàng)，易錯(cuò)選B．