Question

Na，Mg，Al分別與鹽酸反應(yīng)：
（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量之比為

 

．
（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量之比為

 

，溶液增重的質(zhì)量之比為

 

．
（3）若鹽酸等質(zhì)量且足量，充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等，則Na、Mg、Al的質(zhì)量之比為

 

．
（4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質(zhì)量相等，反應(yīng)后有一種金屬剩余，該金屬為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：三種金屬與酸反應(yīng)的方程式分別為2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，結(jié)合反應(yīng)的方程式以及題目要求解答該題．

解答： 解：三種金屬與酸反應(yīng)的方程式分別為2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
（1）若鹽酸足量，設(shè)金屬都為2mol，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、3mol，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量之比為1：2：3，
故答案為：1：2：3；
（2）若Na、Mg、Al三種金屬質(zhì)量相等，則三種金屬的物質(zhì)的量之比為：

1

23

：

1

24

：

1

27

，
相同條件下產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為

1

23

×

1

2

：

1

24

：

1

27

×

3

2

=

1

23

：

1

12

：

1

9

，
在相同條件下，氣體的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，為

1

23

：

1

12

：

1

9

，
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑△m
23g            1g     22g
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑△m
24g           2g      22g
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑△m
27g              3g    24g
等質(zhì)量時(shí)，溶液增重的質(zhì)量之比為

22

23

：

11

12

：

8

9

，
故答案為：

1

23

：

1

12

：

1

9

；

22

23

：

11

12

：

8

9

；
（3）若鹽酸等質(zhì)量且足量，充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等，則金屬與酸反應(yīng)后溶液的增重相等，假設(shè)都增重1g，
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑△m
23g            1g    22g
x                    1g
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑△m
24g           2g     22g
y                     1g
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑△m
27g             3g   24g
z                     1g
則x：y：z=

23

22

：

12

11

：

9

8

，
故答案為：

23

22

：

12

11

：

9

8

；
（4）假設(shè)鹽酸為1mol，則完全反應(yīng)需消耗23gNa，12gMg，9gAl，鋁消耗最少，則投入的Na、Mg、Al質(zhì)量相等，反應(yīng)后有一種金屬剩余，該金屬為Al，
故答案為：Al．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)方程式判斷有關(guān)反應(yīng)的量的關(guān)系．