14．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物．填寫下列空白：
（1）寫出上述五種元素的元素符號：AC，BN，CO，DNa，ES．
（2）寫出D2C2和D2C的電子式、．
（3）用電子式表示AC2化合物的形成過程．

分析 A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C與E最外層電子數(shù)相等，二者處于同主族，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物，則D為Na、C為O，形成的兩種離子化合物為Na2O、Na2O2，則E為S元素，E的最高價氧化物為SO3，含氧為$\frac{48}{80}$×100%=60%，符合題意，B原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C與E最外層電子數(shù)相等，二者處于同主族，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物，則D為Na、C為O，形成的兩種離子化合物為Na2O、Na2O2，則E為S元素，E的最高價氧化物為SO3，含氧為$\frac{48}{80}$×100%=60%，符合題意，B原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素．
（1）由上述分析可知，A為C元素、B為N元素、C為O元素、D為Na、E為S元素，
故答案為：C；N；O；Na；S；
（2）Na2O2的電子式為，Na2O的電子式為，
故答案為：；；
（3）用電子式表示CO2化合物的形成過程為：，
故答案為：．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，能與溶液反應(yīng)
B．Na2CO3和NaHCO3都是鹽，都能與CaCl2溶液反應(yīng)
C．CO和NO都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．Al在濃鹽酸中會“鈍化”，能用鋁槽盛放濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．固態(tài)CO2稱為干冰，干冰也是分子晶體．CO2分子內(nèi)存在C=O共價鍵，分子間存在分子間作用力，CO2的晶胞呈面心立方體型，立方體的每個頂點有一個CO2分子，每個面上也有一個CO2分子．每個CO2分子與12個C02分子等距離相鄰（在三個互相垂直的平面上各有4個），如圖，請你嘗試用○標(biāo)注出這12個C02分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有人設(shè)計了一套實驗分餾原油的五個步驟：
①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上，在蒸餾燒瓶上塞好帶溫度計的橡皮塞．
②連接好冷凝管．把冷凝管固定在鐵架臺上，將冷凝管進水口的橡皮管的另一端和水龍頭連接，將和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．
③把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈的高度，放好石棉網(wǎng)．
④向蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向燒瓶中加入原油，塞好帶溫度計的橡皮塞，把連接器連接在冷凝器的末端，并伸入接收裝置（如錐形瓶）中．
⑤檢查氣密性（利用給固定裝置微熱的方法）．
請完成以下題目：
（1）上述實驗正確的操作順序是③①②⑤④（填序號）．
（2）所用的主要儀器有鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶．
（3）冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向相反（填“相同”或“相反”）．
（4）溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處位置，以測量餾出蒸氣的溫度．
（5）蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于化學(xué)平衡的一種．
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．常溫下CaA的飽和溶液中存在以下平衡CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0，則該飽和溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），將溶液放入冰水浴中，則CaA的Ksp將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸c（Ca2+）增大．
（2）含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．為使廢水能達標(biāo)排放，做如下處理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．欲使10L該廢水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，則理論上需要加入83.4 g FeSO4•7H2O．若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6 mol•L-1（已知；Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某有機物由碳、氫、氧三種元素組成，其中含氫為8%、氧為43.2%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該有機物蒸汽5.6L的質(zhì)量為18.5g．求：
（1）該有機物的相對分子質(zhì)量；
（2）該有機物的分子式；
（3）若該有機物的核磁共振氫譜顯示存在2個鋒，且高度比為1：1，請寫出該有機物分子可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．由丙烷、乙烯、乙炔組成的混合氣體，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同，原混合氣體中三種烴的體積之比不可能是（　�。�
A．1：2：1B．3：2：3C．2：5：2D．1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；A、B、C、D；E、F與G分別位于同一周期．C原子L層上有2對成電子，D、E、F的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種E3FD6型離子晶體X，EG、HC為電子數(shù)相同的離子晶體．I原子M層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用對應(yīng)的元素符號表示）
（1）寫出C元素的基態(tài)原子價電子排布圖；H離子電子排布式1s22s22p63s23p6；I位于周期表ds區(qū)；D在周期表中的位置第二周期ⅤⅡA族
（2）G元素的原子核外有17種運動狀態(tài)不同的電子；有1個未成對電子；能量最高的電子，其電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴形．基態(tài)A原子的價層電子排布圖為，不符合能量最低原理原理．
（3）A、B、C、D四種元素的電離能由大到小的順序F＞N＞O＞C
（4）根據(jù)電負性請判斷H2N-CHO中C和N的化合價分別為+2 和-3
（5）含有元素E的鹽的焰色反應(yīng)為黃色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量
（6）分別寫出與AC2互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式N2O（或CS2）、CNO-（N3-或SCN-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗裝置能夠達到目的是（　�。�
A．
鐵制品表面鍍鋅		B．
驗證碳酸酸性強于硅酸
C．
說明溶解性AgCl＜AgI＜Ag2S		D．
浸在冷水中的玻璃球顏色較深

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