9.難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于化學(xué)平衡的一種.
(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A?H++HA-,HA-?H++A2-.常溫下CaA的飽和溶液中存在以下平衡CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0,則該飽和溶液呈堿性(填“酸”、“堿”或“中”),將溶液放入冰水浴中,則CaA的Ksp將減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”,下同);滴加少量濃鹽酸c(Ca2+)增大.
(2)含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$.為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,做如下處理:Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr(OH)3、Fe(OH)3.欲使10L該廢水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全轉(zhuǎn)化為Cr3+,則理論上需要加入83.4 g FeSO4•7H2O.若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10-13 mol•L-1,則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6 mol•L-1(已知;Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31).

分析 (1)由H2A的電離方程式可知H2A為弱酸,CaA水解呈堿性,CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0為吸熱過程,降溫平衡逆向移動,加入鹽酸,可生成HA-、H2A;
(2)依據(jù)濃度計(jì)算10L廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量,結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒的定量關(guān)系計(jì)算硫酸亞鐵晶體質(zhì)量;結(jié)合溶度積常數(shù)計(jì)算.

解答 解:(1)由H2A的電離方程式可知H2A為弱酸,CaA水解呈堿性,CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0為吸熱過程,降溫平衡逆向移動,加入鹽酸,可生成HA-、H2A,則促進(jìn)CaA的溶解,c(Ca2+)增大,
故答案為:堿;減;增大;
(2)某工廠廢水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O72-,n(Cr2O72-)=10L×5.00×10-3mol/L=5.00×10-2mol,
依據(jù)氧化還原反應(yīng)離子方程式:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,得到n(Fe2+)=5.00×10-2mol×6=0.3mol,
需要FeSO4•7H2O蒸餾=0.3mol×278g/mol=83.4g,
若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10-13mol•L-1,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=4.0×10-38,計(jì)算得到c3(OH-)=2×10-25mol/L,則殘留的Cr3+的濃度為Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH-)=6.0×10-31 ,c(Cr3+)=3×10-6mol•L-1
故答案為:83.4;3×10-6

點(diǎn)評 本題考查較綜合,涉及難溶物的溶解平衡、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等知識點(diǎn),難度較大,根據(jù)溫度、電解質(zhì)溶液對難溶物性質(zhì)的影響和守恒的角度解答即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):
      元素編號
元素性質(zhì)
 ⑩
原子半徑
(10-10m)
1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價態(tài)+1+1--+3+4+5+7+1+5--
最低價態(tài)-----2---4-3-1---3-1
試回答下列問題:
(1)以上10種元素的原子中,最容易失去電子的是②(填寫編號);與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是氟氣(寫物質(zhì)名稱).
(2)寫出元素⑤的氫化物結(jié)構(gòu)式;③和⑤形成的化合物的電子式;寫出元素③和⑧形成的既有離子鍵,又有共價鍵的化合物的電子式;
(3)某元素R的原子半徑為1.02×10-10m,該元素在周期表中的位置第三周期第VIA族.
(4)寫出上述⑥、⑦兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式PCl3
(5)試比較⑤和⑨兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱(填化學(xué)式):HClO4>HNO3
(6)寫出④的最高價氧化物分別跟⑦和⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.已知,金剛石的燃燒熱為395kJ/mol,下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù),下列選項(xiàng)中正確的是:
化學(xué)鍵C-CO=OC=O
鍵能(kJ/mol)348498x
A.X=794.5
B.X=1142.5
C.1mol金剛石的能量一定比1molCO2能量高
D.金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=790kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.將CH3CHO(易溶于水,沸點(diǎn)為20.8℃的液體)和CH3COOH分離的正確方法是 …(  )
A.加熱蒸餾
B.加入Na2CO3后,通過萃取的方法分離
C.先加入燒堿溶液,之后蒸出乙醛,再加入濃H2SO4,蒸出乙酸
D.和Na反應(yīng)后進(jìn)行分離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù),則平衡后溶液中( 。
A.c (Ba2+)=c(SO42-)=(Ksp)${\;}^{\frac{1}{2}}$B.c(Ba2+)•c(SO42-)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO42-
C.c(Ba2+)•c(SO42-)=Ksp,c(Ba2+)>c(SO42-D.c(Ba2+)•c(SO42-)≠Ksp,c(Ba2+)<c(SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素,它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大.A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,C與E最外層電子數(shù)相等,E的最高價氧化物中含氧60%,D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物.填寫下列空白:
(1)寫出上述五種元素的元素符號:AC,BN,CO,DNa,ES.
(2)寫出D2C2和D2C的電子式
(3)用電子式表示AC2化合物的形成過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開始反應(yīng).2min末測得容器中有0.8mol O2.請計(jì)算:
(1)2min末SO3氣體的濃度為1.2mol/L
(2)2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L•min).
(3)2min末SO2的轉(zhuǎn)化率為60%
(4)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5:4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.現(xiàn)有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol•L-1,c(Cl-)=1.3mol•L-1,要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,并使與Al3+分開,至少需要4mol•L-1的NaOH溶液的體積為( 。
A.140 mLB.120 mLC.100 mLD.80 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂的說法中,正確的是( 。
A.氨基酸、多肽、蛋白質(zhì)都具有兩性
B.利用油脂在酸性條件下水解,可以產(chǎn)生甘油和肥皂
C.淀粉與纖維素分子式都為(C6H10O5n,但結(jié)構(gòu)不同,所以它們互為同分異構(gòu)體
D.飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質(zhì)的鹽析

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