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4．下列說法正確的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，能與溶液反應
B．Na2CO3和NaHCO3都是鹽，都能與CaCl2溶液反應
C．CO和NO都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．Al在濃鹽酸中會“鈍化”，能用鋁槽盛放濃鹽酸

分析 A．二氧化硅能夠與氫氧化鈉溶液反應；
B．依據復分解反應的條件解答；
C．一氧化氮不穩(wěn)定容易與空氣中氧氣反應生成二氧化氮；
D．濃鹽酸不具有強的氧化性．

解答 解：A．二氧化硅能夠與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，故A正確；
B．碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀符合復分解反應條件，碳酸氫鈉與氯化鈣符合復分解反應條件，不能發(fā)生反應，故B錯誤；
C．CO和NO都是大氣污染物，CO在空氣中能穩(wěn)定存在，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，故C錯誤；
D．濃鹽酸不具有強的氧化性，鋁與濃鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，不能用鋁罐盛放濃鹽酸，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硅、碳酸鹽與碳酸氫鹽、一氧化氮、濃鹽酸的性質是解題關鍵，注意濃鹽酸不具有強的氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知甲醛（HCHO）分子中的4個原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同時存在于同一個平面上的是（　�。�
A．苯乙烯B．苯甲酸C．苯甲醛D．苯乙酮

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．名稱：3，4-二甲基辛烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，將反應后的混合氣體先通過置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，結果為（　�。�
A．產生BaSO4和BaSO3沉淀B．無沉淀產生
C．產生BaSO4沉淀D．產生BaSO3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：
      元素編號
元素性質		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ ⑩
原子半徑
（10-10m）		1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價態(tài)+1+1--+3+4+5+7+1+5--
最低價態(tài)-----2---4-3-1---3-1
試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是②（填寫編號）；與H2最容易化合的非金屬單質是氟氣（寫物質名稱）．
（2）寫出元素⑤的氫化物結構式；③和⑤形成的化合物的電子式；寫出元素③和⑧形成的既有離子鍵，又有共價鍵的化合物的電子式；
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
（4）寫出上述⑥、⑦兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的一種物質的分子式PCl3．
（5）試比較⑤和⑨兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱（填化學式）：HClO4＞HNO3
（6）寫出④的最高價氧化物分別跟⑦和⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，A元素位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數等于未成對電子數；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種原子軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E是有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
（1）E的基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）B、C、D三種元素的氫化物的沸點高低順序為H2O＞NH3＞CH4（用化學式表示，下同），穩(wěn)定性順序為H2O＞NH3＞CH4；
（3）化合物M是同類物質中為數不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則M中σ鍵和π鍵個數比為3：1，B原子的雜化類型為sp2，M能和水以任意比混溶的原因是甲醛分子能和水分子形成氫鍵；
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖1所示，則Q的化學式為TiO2；
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-，可在Q的催化下，先用NaClO將BC+氧化成BCD-，然后在酸性條件下BCD-可以繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2；
①與BCD-互為等電子體的分子是CO2（寫出一種即可）；可以推知BCD-的空間構型為直線形；
②上述反應中后一步反應的離子方程為2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．
（6）E內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2所示，則E晶胞中E的配位數為12，若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數為NA mol-1，E原子的摩爾質量為Mg/mol，則E原子的半徑為$\root{3}{\frac{\sqrt{2}M}{8{aN}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．球棍模型表示的有機物是乙烯
B．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根
C．有機物的分子式為C6H8O2
D．結構簡式（CH3）2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）X、Y、Z三種元素的離子結構都和Ar具有相同的電子層排布．H2在X單質中燃燒，產生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價氧化物中Y的質量分數為40%；Z元素和氮元素在同一族．
①根據以上條件，推斷XCl，YS，ZP（填寫元素符號）；
②寫出它們的最高價氧化物的水化物的化學式：XHClO4，YH2SO4，ZH3PO4．
③寫出Y在周期表中的位置第三周期第VIA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數按A、B、C、D、E的順序增大．A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，C與E最外層電子數相等，E的最高價氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物．填寫下列空白：
（1）寫出上述五種元素的元素符號：AC，BN，CO，DNa，ES．
（2）寫出D2C2和D2C的電子式、．
（3）用電子式表示AC2化合物的形成過程．

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