【題目】構(gòu)成月季和孔雀的主要元素有( )

A. CH、ON、P、Fe

B. C、HO、S、NP

C. H、O、KSP、Mg

D. N、PK、Ca

【答案】B

【解析】試題分析:組成細胞的大量元素有:CHO、N、P、S、K、Ca、Mg,其中CH、O、N、P、S是組成生物體的主要元素,C、HON是組成細胞的基本元素,C是組成細胞的最基本元素.據(jù)此答題.

解:AFe是微量元素,不是組成生物體的主要元素,A錯誤;

B、組成生物體的主要元素是C、HO、S、N、PB正確;

C、KMg是組成生物體的大量元素,但不是組成生物體的主要元素,C錯誤;

DKCa不是組成生物體的主要元素,D錯誤.

故選:B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。

1)工業(yè)上常用COH2合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

①已知:aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g) △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]。

△Hm[X(g)]表示X(g)的摩爾生成焓,其余類推。25℃101kPa時,CO(g)、H2(g)CH3OH(g)的摩爾生成焓分別為-110.5kJ·mol-1、0-201.2kJ·mol-1,則上述反應(yīng)的△H=_____

②某溫度下,向容積為2L的密閉容器中加入1molCO2molH2,發(fā)生上述反應(yīng),CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示:

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______;若起始壓強為9MPa,則10min時容器中的壓強為_______;若保持其它條件不變,起始時加入2molCO2molH2,達到平衡,相應(yīng)的點可能是上圖A、BC、D中的____。

③若只改變反應(yīng)的一個條件,能使平衡體系中增大的措施有_______________(答出兩點即可)。

④若投料時CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定,溫度、壓強對CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示,如圖中X點的v(逆)____________Y點的v(正)(填“>”“<”或“=”),理由是_____________

(2)工業(yè)上常用CH3OH來制備HCOOH(甲酸)。已知25℃時,0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH為2.3,則甲酸的電離度計算式為______;向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時,會引起同樣變化的是_______(填編號)。

A.溶液的pH增大 B.HCOOH的電離程度增大

C.溶液的導(dǎo)電能力減弱 D.溶液中c(OH-)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是( 。
A.淀粉
B.葡萄糖
C.蔗糖
D.果糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. CHO、N、PFe B. C、HO、SN、P

C. H、O、K、SP、Mg D. N、P、K、Ca、S、Zn

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人類在使用金屬的歷史進程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti),它被譽為“未來世紀的金屬”.試回答下列問題:

(1)Ti元素在元素周期表中的位置;其基態(tài)原子的電子排布式為
(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定.偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示,它的化學(xué)式是 , 其中Ti4+的氧配位數(shù)為 , Ba2+的氧配位數(shù)為 ,
(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體,熔點﹣23.2℃,沸點136.2℃,TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā),水解而冒白煙,這是因為水解后有生成.
(4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如下圖2所示,我們通?梢杂孟聢D3所示的方法來表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子).配位化合物[Co(NH34Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有種同分異構(gòu)體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素的編號所在周期表中的位置,用化.學(xué).用.語.回答有關(guān)問題:

1)最難形成簡單離子的元素是____,元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為_____;

2能形成 9 電子微粒,其名稱為____;可組成原子個數(shù)比為 1:1的化合物甲,將的單質(zhì)通入甲的水溶液中,生成一種強酸且有氣體放出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

3)元素、形成的簡單氫化物中,沸點較高的是_____,原因是____;

4的單質(zhì)加熱條件下可發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為____;

5)元素與鋁性質(zhì)相似,其最高價氧化物的水化物能與的氫氧化物反應(yīng),離子方程 式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.若1mol X分別與H2 , Na,NaOH,NaHCO3恰好完全反應(yīng),則消耗H2 , Na,NaOH,NaHCO3的物質(zhì)的量之比為(

A.4:3:2:1
B.3:3:2:1
C.4:3:2:2
D.3:3:2:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在盛有2 mL氯化鐵溶液的試管中,加入過量鐵粉,振蕩試管。充分反應(yīng)后滴入幾滴硫氰化鉀溶液,觀察到的現(xiàn)象是_________,反應(yīng)的離子方程式_________;把上層清液倒入另一試管,再加入幾滴氯水,又觀察到的現(xiàn)象是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( 。
A.將溶液稀釋到原體積的10倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2molL﹣1鹽酸
D.提高溶液的溫度

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