【題目】日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是( 。
A.淀粉
B.葡萄糖
C.蔗糖
D.果糖

【答案】C
【解析】A.淀粉主要存在植物種子和塊莖中,最終變?yōu)槠咸烟牵C體活動需要,故A不符合題意;

B.葡萄糖主要是放出能量,供機體活動和維持體溫恒定的需要,故B不符合題意;

C.因為蔗糖是食品中常用得到甜味劑,故C符合題意;

D.果糖是所有的糖中最甜的一種,廣泛用于食品工業(yè),如制糖果、糕點、飲料等,故D不符合題意.

所以答案是:C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;

乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到物質(zhì):圖1中試劑A、B為(填序號)____;

①稀硫酸溶液; ②濃鹽酸; ③碳酸鈉粉末;④Na2SO3溶液

寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________;

(2)甲同學所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為____________________________________;

(3)乙同學所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為__________________________________;

(4)寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、YZ、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2ZHW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2OY2O2的離子化合物。

1)寫出Y2O2的電子式:____ _,其中含有的化學鍵是___ _。

2)用電子式表示Y2O的形成過程________ _______

3X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中,稀溶濃氧化性最強的是_____(填化學式)

4XH3、H2ZHW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應的是__________(填化學式)。

5)由X、Y組成的化合物分子中.XW原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構,該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應的化學方程式_______________ ____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于化石燃料的加工說法正確的是( 。
A.石油裂化主要得到乙烯
B.石油分餾是化學變化,可得到汽油、煤油
C.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
D.煤制煤氣是物理變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方法操作,能達到要求的是( )

A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體

B.100 mL量筒量取5.20 mL鹽酸

C.用一束強光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路,說明已生成氫氧化鐵膠體

D.過量的鐵絲在氯氣中點燃,可制取氯化亞鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數(shù)據(jù)如表:

下列說法中,不正確的是

A. 為防止產(chǎn)物進一步氧化,應將酸化的Na2Cr2O7溶液 逐滴加入正丁醇中

B. 當溫度計1示數(shù)為90~95℃,溫度計2示數(shù)在76℃左右時,收集產(chǎn)物

C. 反應結束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗其中是否含有正丁醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件,進行如下實驗.

(1)研究鹽酸被MnO2氧化.

實驗

操作

現(xiàn)象

I

常溫下將MnO2和12molL-1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味

II

將 I中混合物過濾,加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

III

加熱MnO2和4molL-1稀鹽酸混合物

無明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性.I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應,化學方程式是______

②II中發(fā)生了分解反應,反應的化學方程式是______

③III中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)較低,設計實驗(圖1)IV進行探究:

將實驗 III、IV作對比,得出的結論是______;將 i、ii作對比,得出的結論是______

④用圖2裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗 V:

ⅰ.K閉合時,指針向左偏轉(zhuǎn)

ⅱ.向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7molL-1,指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大

ⅲ.再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7molL-1,指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大

將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比,得出的結論是______

(2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化.

①燒瓶中放入濃H2SO4,通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤的淀粉KI試紙檢驗,無明顯現(xiàn)象.由此得出濃硫酸______(填“能”或“不能”)氧化鹽酸.

②向試管中加入3mL濃鹽酸,再加入1mL濃HNO3,試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬,加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗含有NO2

實驗

操作

現(xiàn)象

I

將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍,后褪色

II

將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2

試紙先變藍,后褪色

III

通過實驗I、II、III證明混合氣體中含有Cl2,III的操作是______

(3)由上述實驗得出:鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、______有關.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】構成月季和孔雀的主要元素有( )

A. C、H、O、NP、Fe

B. CH、O、S、N、P

C. H、OK、S、P、Mg

D. NP、KCa

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.(1)按要求寫出下列反應的化學方程式:

①由飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體_______________________________。

②氫氟酸腐蝕玻璃____________________________________

(2)按要求寫出下列反應的離子方程式:

①制漂白粉(有效成分為次氯酸鈣)____________________________________

②用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中含有Fe3+____________________________________。

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰呈中性____________________________________;

Ⅱ.已知還原性是I>Fe2+>Br,1L某溶液中含有FeI2FeBr2兩種溶質(zhì),分析知其中Fe2+、I、Br的物質(zhì)的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液向其中通入氯氣,發(fā)現(xiàn)吸收3.36L(標況下)的氯氣后溶液中的溶質(zhì)離子剛好完全被氧化得到I2、Br2、Fe3+。請回答:

①試寫出此反應過程中第二步反應的離子方程式__________。

②求原混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______________

③當溶液中Br有一半被氧化時,通入的氯氣在標況下所占體積是________升,此時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為(不考慮溴和碘單質(zhì)的溶解)________

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