【題目】
A. C、H、O、N、P、Fe B. C、H、O、S、N、P
C. H、O、K、S、P、Mg D. N、P、K、Ca、S、Zn
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1L1mol·L-1FeCl3溶液與0.4L1mol·L-1KCl溶液中的Cl-的物質的量濃度之比為
A.3:1B.5:2C.15:2D.1:3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于化石燃料的加工說法正確的是( 。
A.石油裂化主要得到乙烯
B.石油分餾是化學變化,可得到汽油、煤油
C.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
D.煤制煤氣是物理變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數據如表:
下列說法中,不正確的是
A. 為防止產物進一步氧化,應將酸化的Na2Cr2O7溶液 逐滴加入正丁醇中
B. 當溫度計1示數為90~95℃,溫度計2示數在76℃左右時,收集產物
C. 反應結束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
D. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗其中是否含有正丁醇
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件,進行如下實驗.
(1)研究鹽酸被MnO2氧化.
實驗 | 操作 | 現象 |
I | 常溫下將MnO2和12molL-1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味 |
II | 將 I中混合物過濾,加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
III | 加熱MnO2和4molL-1稀鹽酸混合物 | 無明顯現象 |
①已知MnO2呈弱堿性.I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應,化學方程式是______.
②II中發(fā)生了分解反應,反應的化學方程式是______.
③III中無明顯現象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)較低,設計實驗(圖1)IV進行探究:
將實驗 III、IV作對比,得出的結論是______;將 i、ii作對比,得出的結論是______.
④用圖2裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗 V:
。甂閉合時,指針向左偏轉
ⅱ.向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7molL-1,指針偏轉幅度變化不大
ⅲ.再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7molL-1,指針向左偏轉幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比,得出的結論是______.
(2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化.
①燒瓶中放入濃H2SO4,通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產生白霧,用濕潤的淀粉KI試紙檢驗,無明顯現象.由此得出濃硫酸______(填“能”或“不能”)氧化鹽酸.
②向試管中加入3mL濃鹽酸,再加入1mL濃HNO3,試管內液體逐漸變?yōu)槌壬,加熱,產生棕黃色氣體,經檢驗含有NO2.
實驗 | 操作 | 現象 |
I | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中 | 試紙先變藍,后褪色 |
II | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中 | 試紙先變藍,后褪色 |
III | … | … |
通過實驗I、II、III證明混合氣體中含有Cl2,III的操作是______.
(3)由上述實驗得出:鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、______有關.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數是R的原子序數的2倍。下列說法正確的是 ( )
A. 原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)
B. Q、W的單核離子的核外電子數相等
C. 五種元素均能形成氫化物
D. W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】構成月季和孔雀的主要元素有( )
A. C、H、O、N、P、Fe
B. C、H、O、S、N、P
C. H、O、K、S、P、Mg
D. N、P、K、Ca
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸丁酯,反應溫度為115~l25℃,反應裝置如圖.下列對該實驗的描述錯誤的是( )
A.不能用水浴加熱
B.長玻璃管起冷凝回流作用
C.提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.加入過量乙酸可以提高1﹣丁醇的轉化率
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