【題目】C60 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該晶體熔化時需克服共價鍵
B.1個晶胞中含有 8 個 C60 分子
C.晶體中 1 個 C60 分子有 12 個緊鄰的C60 分子,屬于分子密堆積類型
D.晶體中 C60 分子間以范德華力結(jié)合,故 C60 分子的熱穩(wěn)定性較差
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.聚乙烯是由分子組成的化合物,有固定的熔點
C.同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯燃燒后生成的的質(zhì)量相等
D.高分子化合物的特點之一是組成元素簡單、結(jié)構(gòu)復(fù)雜、相對分子質(zhì)量大
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【題目】核磁共振氫譜是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。
(1)分子式均為C3H6O2的兩種混合物,在核磁共振氫譜上觀察到氫原子的峰有兩種情況,第一種情況中峰面積比是1:1,第二種情況中峰面積之比為3:2:1,由此推斷該混合物的組成可能是__(寫出一種情況即可)。
(2)有一種有機(jī)物的分子式為C7H8O,苯環(huán)上有1個羥基,請寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式__,核磁共振氫譜上觀察到氫原子的峰面積比為__(對應(yīng)上一空所填物質(zhì))。
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【題目】生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸()可以替代化石燃料衍生物對苯二甲酸,與乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯(PEF)。下列說法正確的是
A. 合成PEF的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B. PEF不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C. 通過紅外光譜法測定PEF的平均相對分子質(zhì)量,可得其聚合度
D. 聚對苯二甲酸乙二醇酯的結(jié)構(gòu)簡式為
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【題目】是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料(M)。具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):
已知:①。
②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng);每個D分子中只含有1個氧原子,D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%。試回答下列問題:
(1)A的名稱是_______,圖中縮醛(M)的分子式是______。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(3)⑤的化學(xué)方程式為_____________。
(4)⑥的反應(yīng)類型是___________。
(5)請寫出核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3∶2∶2∶1,并含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。
(6)參照的合成路線,設(shè)計一條由氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成路線(注明必要的反應(yīng)條件):_________________________。
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【題目】根據(jù)環(huán)保要求,在處理有氰電鍍廢水時,劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下,先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均為-3價),再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實驗,測定CN-被處理的百分率。
現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時間后,打開橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞;卮鹣铝袉栴}:
(1)根據(jù)題意,寫出相關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式:甲中的反應(yīng)_________________,乙中的反應(yīng):_____________________。
(2)上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果。丙裝置中的試劑是______________,丁裝置的目的是________________________;干燥管Ⅱ的作用是______________________。
(3)假定上述每一個裝置都充分吸收,則利用該裝置測得的CN-被處理的百分率與實際值相比_____(填“偏高”或“偏低”),簡述可能的原因:______________________。
(4)含氰廢水也可采用電化學(xué)方法進(jìn)行處理。在堿性條件下,使用惰性電極電解含氰廢水,氰離子被氧化為無毒的物質(zhì),其中陽極電極反應(yīng)式是___________________。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素原子序數(shù)依次增大,前四種為短周期元素,E、F位于第四周期。已知A是自然界中含量最多的元素;B、C、D同周期,且B在同周期元素中第一電離能最。C的第一、二、三電離能分別為738 kJ·mol1、1451 kJ·mol1、7733 kJ·mol1;D在同周期元素中(除稀有氣體元素外)第一電離能最大;E元素為金屬元素,常用于合成催化劑,其基態(tài)原子的價電子數(shù)為7;F元素的某種高價鹽可用作城市飲用水的凈水劑,比D的單質(zhì)用于凈水更安全環(huán)保,F基態(tài)原子的3d能級上有6個電子。
(1)試寫出下列四種元素的元素符號:A_____;B_____;E_____;F_________。
(2)寫出A、B兩種元素組成的所有化合物的化學(xué)式:_____________。
(3)寫出電解CD2的化學(xué)方程式:_____。
(4)E、F均為第四周期過渡金屬元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元素 | E | F | |
電離能/ kJ·mol1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
E元素位于第ⅦB族,請畫出基態(tài)E2+的價電子排布圖:_____,F元素在周期表中的位置是_____。比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)基態(tài)E2+再失去1個電子比氣態(tài)基態(tài)F2+再失去1個電子更難,對此你的解釋是:_____。
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【題目】某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時,現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是
A. 斷開K2,閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e—=2Cl—
D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極
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【題目】根據(jù)下列化合物:①NaOH,②H2SO4,③CH3COOH,④NaCl,⑤CH3COONa,⑥NH4Cl,⑦CH3COONH4,⑧NH4H2SO4,⑨NH3·H2O,請回答下列問題:
(1)若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,
稀釋后兩種溶液的pH都變成9,則m_______n (填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,選擇的下列方法是_______。
A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加NaHCO3固體
C.加熱至100℃ [其中c (H+) =1×10-6 mol·L-1] D.向水中加入NH4Cl固體
(3)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=_______;在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=_______。
(4)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為______________。
(5)物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中,NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)_______。
(6)己知t℃時,Kw=1×10-12,在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=3,則出a∶b=_______。
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