【題目】某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實驗步驟及記錄如下：

Ⅰ.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水(20 ℃)，攪拌，測量溫度為T1；

Ⅱ.靜置恒溫后測量溫度為T2；

Ⅲ.分別加入10 mL 密度約為1.1 g·mL－120%的鹽酸(20 ℃)，攪拌，測量溫度T3。

得到下表1的數(shù)據(jù)：

回答下列問題：

（1）Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是______________________(用離子方程式表示)。

（2）根據(jù)試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解____________________________________。

（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水________，NaHCO3固體溶于水________(填“放熱”或“吸熱”)。

（4）甲同學分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應。

乙同學認為應該增加一個實驗，并補做如下實驗：向盛有10 mL水(20 ℃)的燒杯中加入10 mL________，攪拌，測量溫度為22.2 ℃。

（5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是________。

A．NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應

B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關

（6）丙同學為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1g混合物，加熱至質(zhì)量不變時，稱其質(zhì)量為m2g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為________(用代數(shù)式表示)。

附表：溶解度表

.

【答案】 CO＋H2OHCO＋OH－ Na2CO3和NaHCO3固體都是全部溶解 放熱 吸熱 密度約為1.1 g·mL－120%的鹽酸(20 ℃) AC ×100%

【解析】（1）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，鈉離子不水解、碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，以第一步水解為主，水解離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（2）10mL水（20℃）溶解Na2CO3固體質(zhì)量為：， 10mL水（20℃）溶解NaHCO3固體質(zhì)量為：，0.5gNa2CO3、NaHCO3固體都是全部溶解，故答案為：Na2CO3、NaHCO3固體都是全部溶解；

（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：T1/℃，Na2CO3固體溶于水溫度從20℃升高到23.3℃，放熱，NaHCO3固體溶于水溫度從20℃升高到18.5℃，吸熱，故答案為：放熱；吸熱；

（4）強酸溶于水放熱，鹽酸為強酸，所以需增加探究鹽酸溶于水溫度的變化，即10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸攪拌，測量溫度為22.2℃，故答案為：密度約為1.1g/mL20%的鹽酸；

（5）A．鹽酸溶于水放熱，測量溫度為22.2℃，T1/℃，NaHCO3固體溶于水溫度從20℃升高到18.5℃，吸熱，兩者反應恒溫后測量溫度T3為20.8℃低于22.2℃，所以NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應，故A正確；B．用稀鹽酸鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液，反應較快的為NaHCO3，能鑒別，故B錯誤；C．從上述溫度變化數(shù)值可判別Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關，故C正確．故選AC；

（6）設樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x．

2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ 固體質(zhì)量減少

168 106 168-106=62
x m1-m2

樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，故答案為：

練習冊系列答案
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【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：

（1）沉淀1的化學式為 ，生成該沉淀的離子方程式為 。

（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為 。

（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為 。

（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。

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【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯，并證明反應為取代反應。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。

（1）觀察到A中的現(xiàn)象是________________，D中導管口可觀察到的現(xiàn)象是________________。

（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是__________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是________________。

（4）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入________溶液，若觀察到________________，即能證明。

（5）將錐形瓶中液體分液，得到的溴苯中仍含有雜質(zhì)________及少量水分，用固體無水硫酸鈉等作吸水劑可除去水分，另一種雜質(zhì)的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸點156 ℃)。

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A. 使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋

B. 使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、K+、NO、Cl－

C. c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO

D. 水電離出的c(H＋)為10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、Ca2＋

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【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

回答下列問題：

（1）寫出所含物質(zhì)的化學式：固體B_____，沉淀D_____。

（2）寫出①、④兩個反應的化學方程式：

①_______________________________________

④_______________________________________

（3）寫出②、③兩個反應的離子方程式：

②_______________________________________

③_____________________________________

（4）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì)的陽離子：___________________________。

（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：

Al2O3︰_____________________________________

Fe2O3︰_____________________________________

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【題目】下圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜，甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態(tài)，液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，則達到平衡后(　　)

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，實驗室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學方程式為:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列說法正確的是

A. 0. lmolN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1. 8NA

B. 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的數(shù)量為0.1NA

C. 消耗4.48LNH3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 1.6g N2H4中存在共價鍵總數(shù)為0.2NA

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【題目】傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)因為可以準確測量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應用越來越廣泛。

（1）某學習小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：

①用__________(填儀器名稱)量取20.00 mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測量結(jié)果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線圖如下圖。

②醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________。

③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關系是_________________。

④若圖中某一點pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為________。

（2）將體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來的 c(H+)。

（3）25 ℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。

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【題目】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系，根據(jù)已學知識請你回答下列問題。

（1）指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：第_______周期______族。

（2）寫出原子序數(shù)最小的Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：_____________________________。

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