Question

【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

回答下列問題：

（1）寫出所含物質(zhì)的化學式：固體B_____，沉淀D_____。

（2）寫出①、④兩個反應的化學方程式：

①_______________________________________

④_______________________________________

（3）寫出②、③兩個反應的離子方程式：

②_______________________________________

③_____________________________________

（4）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì)的陽離子：___________________________。

（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：

Al2O3︰_____________________________________

Fe2O3︰_____________________________________

Answer 1

【答案】 Al2O3 Fe2O3 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O Al3+ + 3NH3﹒H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+ AlO2- + H2O + H+Al(OH)3↓ + H2O 取少量F溶液于試管，再滴加少量硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色 Al2O3：做耐火材料，冶煉金屬鋁的原料等 Fe2O3：做油漆顏料，冶煉金屬鐵的原料等

【解析】由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應，則沉淀D為Fe2O3，反應②③中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應②為KAl(SO4)2、氨水的反應，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3H2O，由上述分析可知， B為Al2O3，D為Fe2O3，E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3H2O，（1）B為Al2O3，D為Fe2O3；（2）①反應的化學方程式為：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O；④反應的化學方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；（3）②反應的離子方程式為：Al3+ + 3NH3﹒H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+；③反應的離子方程式為：AlO2- + H2O + H+Al(OH)3↓ + H2O；（4）溶液F是氧化鐵與鹽酸反應生成的氯化鐵溶液，溶液中所含溶質(zhì)的陽離子是鐵離子，檢驗方法為：取少量F溶液于試管，再滴加少量硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色；（5）Al2O3在工業(yè)上的用途有：做耐火材料，冶煉金屬鋁的原料等；Fe2O3在工業(yè)上的用途有：做油漆顏料，冶煉金屬鐵的原料等。