【題目】下列各溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A. 使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋

B. 使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、K+、NO、Cl－

C. c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO

D. 水電離出的c(H＋)為10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、Ca2＋

【答案】C

【解析】A、使酚酞試液呈紅色的溶液是堿性，發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓、Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓發(fā)生反應(yīng)，離子不能大量共存，選項A錯誤；B、使pH試紙呈紅色的溶液是酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+ 2H2O、6I- +8H++2NO3-= 3I2+ 2NO↑+4H2O發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，選項B錯誤；C、c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液為堿性溶液，此時OH-與Na+、AlO2-、S2-、SO32-不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，選項C正確；D、Ca2+ 與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，選項D錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實驗小組對該反應(yīng)進行探究，并對巖腦砂進行元素測定�；卮鹣铝袉栴}:

I.巖腦砂的制備

(1)該實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取所需氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____，裝置F中的試劑是___________(填試劑名稱)。

(2)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序:a→____→ef←___(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。

(3)裝置D處有兩個明顯的不足之處，其中之一為:導(dǎo)管太細，生成的氯化按固體會堵塞導(dǎo)管，之二為:___________。

(4)證明氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成，需要的檢驗試劑(試紙)中，除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外，還需要______。熱的濃氯化銨溶液可以清洗溶解鐵器表面銹跡，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________。

II.巖腦砂中元素的測定

準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O)，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比。

(5)設(shè)置裝置H的目的是______________。

(6)若裝置I增重bg，利用裝置K洲得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol)，則巖腦砂中m(N):m(Cl)=_____(用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡)。若測量體積時氣體溫度高于常溫(其他操作均正確且忽略氣體摩爾體積的改變)，則m(N)比正常值______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列幾種有機物：

A．CH4 B．(CH3)2C＝CHCH3 C．C2H2 D．C6H14 E．CH2＝CHCH＝CH2 F．環(huán)戊烷

請回答下列問題：[第（1）（3）問請用A、B、C等代碼作答，第（4）問請用化學(xué)用語作答]

（1）上述有機物中互為同系物的是________，互為同分異構(gòu)體的是________。

（2）請用系統(tǒng)命名法對B進行命名__________。

（3）發(fā)生加聚反應(yīng)后的產(chǎn)物中具有單雙鍵相間排列結(jié)構(gòu)的單體是__________。

（4）CH4的質(zhì)譜圖上質(zhì)荷比為16的微粒符號是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯誤的是

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4，當溶液的pH=10時，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1

C.pH=7時溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)

D.當混合液pH≈6時，開始放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 鐵在潮濕的空氣中易腐蝕

B. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

C. 往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3

D. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于反應(yīng)2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說法正確的是

A．當有2 molKI被氧化時，2 mol氧原子被還原

B．O2是還原產(chǎn)物

C．若消耗2.24 L O3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D．氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實驗步驟及記錄如下：

Ⅰ.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水(20 ℃)，攪拌，測量溫度為T1；

Ⅱ.靜置恒溫后測量溫度為T2；

Ⅲ.分別加入10 mL 密度約為1.1 g·mL－120%的鹽酸(20 ℃)，攪拌，測量溫度T3。

得到下表1的數(shù)據(jù)：

回答下列問題：

（1）Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是______________________(用離子方程式表示)。

（2）根據(jù)試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解____________________________________。

（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水________，NaHCO3固體溶于水________(填“放熱”或“吸熱”)。

（4）甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

乙同學(xué)認為應(yīng)該增加一個實驗，并補做如下實驗：向盛有10 mL水(20 ℃)的燒杯中加入10 mL________，攪拌，測量溫度為22.2 ℃。

（5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是________。

A．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)

（6）丙同學(xué)為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1g混合物，加熱至質(zhì)量不變時，稱其質(zhì)量為m2g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為________(用代數(shù)式表示)。

附表：溶解度表

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2，為了檢驗產(chǎn)物中的H2和CO(設(shè)氣體均被充分吸收)，設(shè)計如下實驗裝置。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 為了實驗安全，應(yīng)先點燃①處酒精燈，后點燃④處酒精燈

B. ②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水

C. ④中黑色固體變紅色，即可證明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種

D. 若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可以達到檢驗H2和CO目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的圖解表示構(gòu)成細胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì)，A、B、E、F代表不同的大分子物質(zhì)，請分析回答下列問題：

（1）在動物細胞內(nèi)，與物質(zhì)E作用最相近的物質(zhì)是__________，若F為植物細胞細胞壁的主要成分，則它的合成主要發(fā)生在有絲分裂的________期。

（2）物質(zhì)d和__________、膽固醇都屬于固醇類物質(zhì)。

（3）？處的元素為________，由多個b連接形成B的過程被稱為_____________。

（4）下圖為染色體結(jié)構(gòu)中的一部分，若想將以下兩個小分子以化學(xué)鍵連接起來，則連接的兩點為_______________。

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