【題目】冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是（　�。�

A. △H＞0，△S＞0 B. △H＞0，△S＜0

C. △H＜0，△S＞0 D. △H＜0，△S＜0

【答案】A

【解析】冰融化為水的過程需要吸收熱量，固體變?yōu)橐后w的過程是熵增大的過程。

同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則冰融化為水的過程是吸熱過程，即△H>0，液態(tài)時的熵大于固態(tài)時的熵，則冰融化為水的過程是熵增加的過程，即△S>0；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對作民用燃料的煤作了多方面的改進(jìn)。

(1)為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應(yīng)：FeS2＋14FeCl3＋8H2O===2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。

①該反應(yīng)中的氧化劑是________，若有1 mol FeS2被除去，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。

②為了充分利用Fe2＋并減少酸(HCl)污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3。請寫出這一過程中有關(guān)的離子方程式_____________________________、_________________________。

(2)某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷，請寫出其燃燒的化學(xué)方程式：_______________________________。

(3)綠色能源是人類的理想能源，不會造成環(huán)境污染，下列能源屬于綠色能源的是________。

A．氫能源　　　B．太陽能 C．風(fēng)能 D．石油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種應(yīng)用廣泛的光敏材料光刻膠,其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物已略去)

己知:I.
II.

請回答下列問題

（1）A分子中所含官能團(tuán)名稱為______________________。

（2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為3:2:1,E能發(fā)生水解反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

（3）F→G的條件和試劑是_____________________________。

（4）C物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)類型為_____________(填字母序號)。

a.加聚反應(yīng) b.縮聚反應(yīng) c.酯化反應(yīng) d. 還原反應(yīng)

（5）B與Ag(NH3)2OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________。

（6）與C具有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】公元前，有一位廚師不小心把剛熬好的羊油碰翻在灶坑旁，與草木灰混在一起，當(dāng)他將羊油與草木灰的混合物用手捧出去后，洗手時發(fā)現(xiàn)手洗得特別干凈。對此下列解釋正確的是(　　)

A. 羊油是一種有機溶劑，溶解了廚師手上的油污

B. 草木灰呈堿性，與羊油發(fā)生了中和反應(yīng)，除去油污

C. 羊油與草木灰中的物質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)，除去油污

D. 羊油在堿性草木灰(K2CO3)的作用下發(fā)生了皂化反應(yīng)，生成具有去油污能力的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為： Cl2+2e-＝2Cl-

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3、NaHCO3是生活在常見的鹽，某實驗小組通過以下實驗了探究這兩種物質(zhì)的性質(zhì)（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。

（1）稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，在各加入5mL水，振蕩。固體成分溶解，并恢復(fù)至室溫。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出結(jié)論：在相同溫度下，________。

②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均顯________色。

（2）①取少量NaHCO3按下圖裝置進(jìn)行實驗�？捎^察到的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，________________。

②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

（3）測定Na2CO3樣品（含氯化鈉雜質(zhì)）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①稱取mg樣品放入燒杯內(nèi)加水溶解。

②加入過量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；證明反應(yīng)后氯化鈣有剩余的方法是______________________________。

③過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為ng。則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素原子最外層電子數(shù)為B元素的兩倍，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍。請完成下列空白：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；A元素的名稱為____________。

（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；B元素的名稱為____________。

（3）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；C元素的名稱為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫分別通入下表所列溶液（裝入試管）中至現(xiàn)象明顯，如表實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（ ）

石蕊試液

品紅溶液

飽和硫化氫溶液

氯水

A

無色

無色

乳白色渾濁

無色

B

紅色

無色

黃色渾濁

無色

C

紅色

無色

乳白色渾濁

黃綠色

D

無色

無色

乳白色渾濁

黃綠色


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4）是新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行，因溫度較高時NaOH與Cl2反應(yīng)生成NaClO3，寫出溫度較高時反應(yīng)的離子方程式____________。

(2)在溶液I中加入NaOH固體的目的是_______（填字母）。

A．與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的NaClO

B．NaOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D.使NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO

(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的Fe(NO3)3對K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4的生成率的影響。

工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_______，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液的最佳質(zhì)量濃度之比為_____。

(4)反應(yīng)③中的離子反應(yīng)方程式為_________________；溶液Ⅱ中加入飽和KOH得到濕產(chǎn)品的原因是__________________。

(5)高鐵酸鉀作為水處理劑是能與水反應(yīng)其離子反應(yīng)是：4FeO42-+l0H2O=4Fe(OH)3（膠體）十3O2↑+8OH-。則其作為水處理劑的原理是：①_______________；②_______________。

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