下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、圖A裝置用Cu和濃硝酸可制取NO
B、圖B裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2
C、圖C裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
D、圖D裝置可用于實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮；
B．氯氣易于氫氧化鈉反應(yīng)；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；
D．CO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，CO2與氫氧化鈉可反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)可生成二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，可干燥氣體．
解答： 解：A．Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，可制取NO，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣易于氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)管插入液面下易發(fā)生倒吸，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；
D．要將CO和CO2分離，可在甲中裝有NaOH溶液，用來吸收CO2，此時(shí)廣口瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；先分離出被乙中濃硫酸干燥過的純凈的CO，所以關(guān)閉b，打開a，混合氣體進(jìn)入左邊廣口瓶裝置，CO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可分離出被右邊廣口瓶中濃硫酸干燥過的純凈的CO，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氣體的制備及收集、乙酸乙酯的制備以及物質(zhì)的分離等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)裝置及分離原理的考查，注重實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性和可行性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年5月1日起，《中華人民共和國刑法修正案（八）》正式實(shí)施，醉酒駕駛作為危險(xiǎn)駕駛罪被追究駕駛?cè)诵淌仑?zé)任．醉酒駕駛的界定標(biāo)準(zhǔn)為：每百毫升血液中的酒精含量高于或等于80毫克，相當(dāng)于3兩低度白酒或者2瓶啤酒．乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烴．
回答下列問題：
（1）物質(zhì)B的電子式：
 
，C的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式）：
反應(yīng)①：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)②：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)③：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)④：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（3）炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，原因是
 

A．有鹽類物質(zhì)生成 B．有醇類物質(zhì)生成
C．有酯類物質(zhì)生成D．有酸類物質(zhì)生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，其中A 常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：（R表示烴基），請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、D中官能團(tuán)的名稱：B
 
  C
 

（2）指出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
  ⑥
 

（3）在F的同系物中最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為
 
，電子式為
 
．
（4）寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（5）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：②
 
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了確定四瓶失去標(biāo)簽的五色溶液，它們分別是稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇和碳酸鈉溶液，某同學(xué)采用了兩兩混合的方法．他能將四瓶溶液分別編號(hào)為A、B、C、D，然后各取少量在試管內(nèi)兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象如表中所示（“-”表示無明顯現(xiàn)象；“↓”表示有沉淀生成：“↑”表示有氣體生成．）．
（1）四種物質(zhì)的化學(xué)式分別是：
A
 
   B
 
    C
 
    D
 

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
A+B：
 
   C+D：
 
   A+C：
 
  B+C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的稀硫酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3．H2O能大量共存
C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe2+＞I2
D向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）如圖1所示為常見氣體的制備、除雜、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理等實(shí)驗(yàn)的儀器裝置（加熱設(shè)備及部分夾持固定裝置已略去）．請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題．

（1）若實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)其和銅的反應(yīng)．所選裝置的順序依次為（從左向右）
 

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，先點(diǎn)燃
 
（寫字母編號(hào)）處的酒精燈，觀察到什么現(xiàn)象
 
再點(diǎn)燃
 
（寫字母編號(hào)）處的酒精燈．E管中的反應(yīng)現(xiàn)象
 

（二）化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物往往跟反應(yīng)條件密切相關(guān)，如圖2中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL 4mol/L NaOH溶液，并置于水浴中；
③的試管里盛有15mL 0.5mol/LNaOH溶液，并置于冰水浴中；
④為尾氣吸收裝置．
實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明②中有氯酸鈉生成③中有次氯酸鈉生成．
（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①
 
②
 
．
（5）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．如圖3中符合該晶體溶解度曲線的是
 
（填寫編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
 
（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（三）（6）若實(shí)驗(yàn)中大約需要225mL0.5mol/L的NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
g，現(xiàn)有可供選擇的儀器：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥500mL容量瓶 ⑦托盤天平．配制上述溶液還需提供的儀器有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 （g）+CO2 （g?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①△H（填“＞”、“＜”或“=”）
 
0．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α%）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
 
．
③圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率 為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定條件下，在水溶液中 1molCl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）的相對(duì)大小如圖所示．
①D是
 
（填離子符號(hào)）
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
（用離子符號(hào)表示）
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol
則1mol C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是（　�。�
A、Na2O和Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比都為1：2
B、鈉離子和鈉原子都具有較強(qiáng)的還原性
C、鈉能把鈦鋯等金屬從它們的鹽溶液中還原出來
D、鈉和鉀的合金于室溫下呈固態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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