【題目】在同溫同壓下,A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(NH3)所含的原子個(gè)數(shù)相同,則A,B兩容器中氣體的體積之比是( )
A.1:2
B.2:1
C.1:1
D.無(wú)法比較
【答案】B
【解析】解:同溫同壓下,氣體的Vm相等,A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(NH3)所含的原子個(gè)數(shù)相同,由N=n×NA , 可知2n(O2)=4n(NH3),
則n(O2):n(NH3)=2:1,
根據(jù)V=n×Vm可知,
V(O2):V(NH3)=2Vm:Vm=2:1,
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),使用的試劑和分離方法都正確的是( )
物質(zhì) | 試劑 | 分離方法 | |
① | 硝酸鉀(氯化鈉) | 蒸餾水 | 降溫結(jié)晶 |
② | 二氧化碳(氯化氫) | 飽和碳酸鈉溶液 | 洗氣 |
③ | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸餾 |
④ | 氯化銨(氯化鐵) | 氫氧化鈉溶液 | 過(guò)濾 |
A.①②B.①③C.只有③D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定的溫度和壓強(qiáng)下,a體積的X2氣體和3a體積的Y2氣體化合生成2a體積的氣體化合物,則該化合物的化學(xué)式是( )
A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol氦氣所含原子的數(shù)目為2NA
B.12 g 12C中所含的碳原子數(shù)為NA
C.標(biāo)況下22.4 L的任何氣體所含原子數(shù)均為NA
D.相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數(shù)均為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烯是一種重要的石油化工原料,丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和社會(huì)意義,其中一種工藝原理如下:
①C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1
②C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H2=+81.7kJ/mol
③C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H3
④C3H8(g) +H2(g) CH4(g)+C2H6(g) △H4=-54.8kJ/mol
(1)計(jì)算反應(yīng)③的反應(yīng)熱△H3=______________。
(2)丙烷脫氫平衡常數(shù)、丙烷裂解產(chǎn)物選擇性與溫度關(guān)系如圖1所示,從圖像判斷△H2____0,工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度600-650℃,原因是__________________。
(3)溫度為650℃時(shí),在1L的容器中投入1molC3H8和1molH2發(fā)生反應(yīng)①,計(jì)算該條件下C3H8理論脫氫率為(保留3位有效數(shù)字,下同)_________________(已知: )
(4)不同氫烴比和溫度對(duì)丙院脫氫平衡轉(zhuǎn)化率的影響如上圖2所示。相同溫度下,增大氫烴比平衡轉(zhuǎn)化率下降的原因是__________________。
(5)丙烯經(jīng)過(guò)兩步氧化可制得丙烯酸(用HR表示,其電離常數(shù)Ka=5.55×10-5)。常溫下,丙烯酸鈉的水解常數(shù)為________,將0.2mol/LHR與0.1mol/LNaOH等體積混合,則溶液中的離子濃度大小順序?yàn)?/span>__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下圖所示裝置:
(1)裝置A中b的電極名稱(chēng)為________極,a電極反應(yīng)式為___________________________________;
(2)B裝置中Cu為________極,電極反應(yīng)式為___________________________________;
(3)當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________ L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下有濃度均為0.1 mol的四種溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
(1)有人稱(chēng)溶液①是油污的“清道夫”,原因是_____________________(用離子方程式解釋?zhuān)?/span>
(2)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是(用序號(hào)填寫(xiě))______________________
(3)向④中加入少量氯化銨固體,此時(shí)的值___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)等體積混合③和④的溶液,此時(shí)溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]=_____________mol·L-1(填數(shù)值);此時(shí)溶液中離子濃度的大小順序是:__________________________;若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積_________④的體積(填“大于”小于”或“等于”)
(5)將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL,則此時(shí)溶液中由水電離出的c( H+)=___________ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖為元素周期表的一部分,請(qǐng)根據(jù)元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中:屬于強(qiáng)酸的是________(用化學(xué)式表示,下同);堿性最強(qiáng)的是________。
(2)④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號(hào))。
(3)由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型有:________。
(4)請(qǐng)寫(xiě)出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)(要求:同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素既不同周期也不同主族)________;__________。
(5)由表中元素形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
ABC
若A、B、C含同一金屬元素,X為強(qiáng)電解質(zhì),且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行.B的化學(xué)式為______。對(duì)應(yīng)的反應(yīng)①的離子方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M是合成抗生素灰黃霉素的中間產(chǎn)物,其合成路線(xiàn)如下:
已知:
(R1、R2、R3代表烴基或氫原子)
(1)A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為醚鍵、氯原子、________、________。
(2)A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(3)C→D的反應(yīng)類(lèi)型是________。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(5)I的核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰。
①條件a是________。
②H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
③I→K反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(6)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
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