精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）①298K時，K1=2.95×1011
2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）②298K時，K2=1.71×1022
（1）條件相同時，反應①與反應②相比，轉化程度更大的是②．
（2）在一定壓強下，測得反應①的實驗數據如表：
溫度（K）
CO2轉化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據表中數據分析：…
①溫度升高，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，對生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

分析 （1）利用化學平衡常數來分析轉化程度，平衡常數大，則轉化程度大；
（2）①由表格中的數據可知，溫度越高，CO2轉化率減小，平衡逆向移動；
②提高氫碳比促使反應正向移動的程度增大，有利于生成乙醇．

解答 解：（1）因反應②的K大，則正向進行的程度大，即反應物的轉化程度高，故答案為：②；
（2）①由表格數據可以看出，溫度越高，CO2轉化率，說明平衡逆向移動，則K值越小，故答案為：減�。�
②根據表格可知，其它條件不變時，提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，有利于的合成，故答案為：有利．

點評 本題考查平衡常數意義，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握化學平衡常數的概念及影響因素、影響化學平衡的因素，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳循環(huán)是地球上重要的物質循環(huán)，碳循環(huán)包含石油及石油制品的研發(fā)應用．石油工業(yè)上用兩步法生產二甲醚，其工藝流程如下：

反應室Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反應室Ⅱ：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
（1）欲提高反應室Ⅰ中CO的轉化率，可以采取的方法有增大氫氣濃度、不斷分離出甲醇或者加壓．
（2）反應室Ⅰ（恒容10L）中有關反應數據如下：
序號溫度（°C）  起始濃度（mol•L-1）  平衡濃度（mol•L-1）
COH2CH3OHCOH2CH3OH
①T1300.21.40.8
②T 1.5 4.6 0.1b1b2b3
③T+30130 0.251.5 0.75
①圖1表示反應室Ⅰ中不同溫度下序號1（曲線m）和序號3（曲線n） 反應中CO轉化率隨時間變化的曲線，請在答題紙上的圖4中補畫出曲線n．
②判斷：$\frac{_{3}}{_{1}}$＞4（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）圖2表示甲醇或二甲醚體積分數隨氫碳比$\frac{n（{H}^{2}）}{n（CO）}$的變化情況，從圖中可以得到的結論是C．
A．提高氫碳比可以加快反應速率
B．提高氫碳比可以提高氫氣的轉化率
C．按方程式系數比投料時甲醇或二甲醚體積分數最大
D．對于同一反應氫碳比越大，生成物濃度越大
（4）已知某溫度下下列熱化學方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-20.59kJ•mol-1，則2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-221.51kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中氧原子數目與11.7g Na2O2中氧原子的數目一定相等的是（　�。�
A．4.2 g COB．6.6 g CO2C．8 g SO2D．9.8 g H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產氯氣的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．
（4）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序號）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍，從原子結構角度解釋Cl2的氧化性強于I2的原因：同主族元素從上到下，原子半徑依次變大，得電子能力依次減弱，氧化能力依次減弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．（1）如圖 I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體的體積是3.6mL．
（2）如圖 II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是a mL            B．是（50-a）mLC．一定大于a mL      D．一定大于（50-a）mL
（3）某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如實驗．配制并標定醋酸溶液的濃度，取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
①配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL容量瓶．
②為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為0.2000 mol/L．（保留小數點后四位）
③關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項D（選填字母）．
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D酸堿酚酞（乙）
探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如表：
醋酸濃度（mol•L-1）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題：
④根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是：0.0100 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1．
⑤從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將增大．（填“增大”“減小”或“不變”）
探究溫度對醋酸電離程度的影響
⑥請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：用pH計（或精密pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質量為95g/mol；該金屬元素的相對原子質量為24．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列電離方程式中正確的是（　　）
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．FeCl2═Fe2++3Cl-
C．H2SO4═H2++SO42-D．Ca（OH）2═Ca2++2（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某實驗將3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應．測得H2的物質的量隨反應時間的變化如圖所示．
（1）反應開始3min內，H2的平均反應速率為0.080mol/（L•min）；
（2）該條件下合成氨反應的化學平衡常數K=2.0×102 （L/mol）2（結果保留2位有效數字）
（3）僅改變溫度為T2（ T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質的量隨反應時間變化的預期結果示意圖．
（4）若某溫度時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
該溫度下，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v（N2）正=v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（5）已知：工業(yè)合成氨時，合成塔中每產生1mol NH3，放出46.1kJ的熱量，N≡N的鍵能為945.8kJ/mol，H-H的鍵能為436.0kJ/mol，則斷開1mol N-H鍵所需的能量是391kJ
（6）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．電池的總反應為：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．則該燃料電池的負極反應式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案