某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度

為1．00 mol·L－1、2．00 mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)

驗(yàn)HNO3的用量為25．0 mL，大理石用量為10．00 g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol·L－1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

粗顆粒

2．00

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和________探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和________探究大理石規(guī)格 (粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

②

③

④

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖：

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3＋HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90 s范圍內(nèi)HNO3的反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過程)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

B．將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠粒

C．高溫下，0.3 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.4 NA

D．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了配制CH3COO-與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，可向醋酸鈉溶液中加入

A．適量的鹽酸                       B. 適量的NaOH固體   

C. 適量的KOH 固體                   D. 適量的NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


100．0 mL 6．0 mol·L－1H2SO4溶液跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不

影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(　　)

A．Na2CO3(s)                          B．水

C．CuSO4(aq)                         D．NaHSO4(s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是                      (　　)

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說法

不正確的是                                      (　　)

A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1．0 L密閉容器中放入0．10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):

A（g） B（g）+C（g）   △H=+85．1kJ·mol-1

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/100kPa

4．91

5．58

6．32

7．31

8．54

9．50

9．52

9．53

9．53

回答下列問題:

（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為              。

（2）由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為                    。

平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為          ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K                   。

（3）①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=         mol，n（A）=       mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=            

反應(yīng)時(shí)間t/h

0

4

8

16

C（A）/（mol·L-1）

0．10

a

0．026

0．0065

分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是       ，

由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為        mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙?/p>

B．硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C．測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2～3次

D．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是                                        (　　)

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

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