某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度
為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K,每次實(shí)
驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL,大理石用量為10.00 g。
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T/K | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度/mol·L-1 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響; (Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和________探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響; (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和________探究大理石規(guī)格 (粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。 |
② | ||||
③ | ||||
④ |
(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖:
依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3===Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70~90 s范圍內(nèi)HNO3的反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化,寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
B.將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后,生成0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠粒
C.高溫下,0.3 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.4 NA
D.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為了配制CH3COO-與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1:1的溶液,可向醋酸鈉溶液中加入
A.適量的鹽酸 B. 適量的NaOH固體
C. 適量的KOH 固體 D. 適量的NaCl固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
100.0 mL 6.0 mol·L-1H2SO4溶液跟足量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不
影響生成H2的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的( )
A.Na2CO3(s) B.水
C.CuSO4(aq) D.NaHSO4(s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是 ( )
選項(xiàng) | 事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間縮短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán) | 增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容積的體積縮小一半 | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 |
D | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列說法
不正確的是 ( )
A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):
A(g) B(g)+C(g) △H=+85.1kJ·mol-1
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強(qiáng)p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為 。
(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為 。
平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。
(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總= mol,n(A)= mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算a=
反應(yīng)時(shí)間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
C(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(△t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是 ,
由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的是( )
A.配制5%食鹽溶液時(shí),將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙?/p>
B.硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí),需用小火緩慢加熱,防止晶體飛濺
C.測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí),酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2~3次
D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時(shí),將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象:
下列反應(yīng)中符合上述圖象的是 ( )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0
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