【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C. 升高溫度能夠促進(jìn)水的電離

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加少量鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺

【答案】B

【解析】

A．氯氣中溶液中存在溶解平衡，在飽和食鹽水中，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，化學(xué)反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，所以壓強(qiáng)不會引起平衡的移動，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深，和平衡無關(guān)，故B正確；C．水的電離是吸熱的過程，升高溫度，化學(xué)平衡正向進(jìn)行，和平衡有關(guān)，故C錯誤；D．Fe3++2SCN-[Fe(SCN)]2+，向溶液中加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致溶液顏色變淺或褪去，可以用勒夏特里原理解釋，故D錯誤；故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為短周期元素，表中所列序號分別代表一種元素。(除說明外都用化學(xué)用語填空)

(1)上述元素中金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素名稱分別是___、___；

(2)①和②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）：___；

(3)在上述元素中其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為___；寫出⑤單質(zhì)與③的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。描述H2在⑧單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象___。

(4)現(xiàn)有上表中某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中的位置是___；

(5)比較②和③對應(yīng)簡單離子的離子半徑較小的是(用相應(yīng)離子符號表示)___。

(6)寫出③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式___；其含有的化學(xué)鍵類型是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量Fe、FeO 和Fe2O3的混合物加入240mL2mol·L-1稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，放出1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO 氣體，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，無明顯現(xiàn)象。若用足量的H2在加熱條件下與相同質(zhì)量的上述混合物充分反應(yīng)，能得到鐵的質(zhì)量為

A.6.72gB.7.84gC.8.96gD.13.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A. 1∶1∶1 B. 1∶3∶1

C. 3∶3∶8 D. 1∶1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽（NaCl）便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見下圖，下列說法錯誤的是

A. 上圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B. N2H4極易溶于水，因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵

C. NaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O

D. 可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉（NaNO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl，它遇水就會生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_____。水源中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為____

（二）某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。實驗小組的同學(xué)對生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進(jìn)行了如下探究：

①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色。

②取100mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。

③另取100mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測得銅片的質(zhì)量減少了2.56g，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色。

根據(jù)探究實驗得出結(jié)論：

（1）廢液中含有的金屬離子是______。

（2）100mL廢液中Cl-的物質(zhì)的量是______。

（3）原100mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容的容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）+2B（g） C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　 　)

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥混合氣體總質(zhì)量⑦混合氣體總體積.

A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某校回收的含銀懸濁廢水中含有AgCl、Ag(NH3)2NO3、AgNO3、CH3COONH4、NaCl等，設(shè)計從廢水中回收硝酸銀的具體流程如下：

下列說法不正確的是

A. 步驟Ⅱ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程：3AgCl＋Al＋4OH－＝3Ag＋AlO2－＋3Cl－＋2H2O

B. 實驗中用鋁粉代替鋁片可以加快反應(yīng)速率并簡化實驗操作

C. 步驟Ⅲ中若先將Ag氧化為Ag2O，再加入稀硝酸反應(yīng)有利于環(huán)保

D. 操作Ⅰ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）

A.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B.排水量氣，左右液面相平后，未冷卻到室溫立即讀數(shù)，所得氣體的體積偏大

C.稱取2.3gNaCl固體，砝碼放在托盤天平的左邊，所稱量固體藥品質(zhì)量偏小

D.用量筒量取5.0mL濃硫酸，仰視讀數(shù)，所得到濃硫酸的體積偏大

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