【題目】將一定量Fe、FeO 和Fe2O3的混合物加入240mL2mol·L-1稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，放出1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO 氣體，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。若用足量的H2在加熱條件下與相同質(zhì)量的上述混合物充分反應(yīng)，能得到鐵的質(zhì)量為

A.6.72gB.7.84gC.8.96gD.13.4g

【答案】B

【解析】

因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL 2molL-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)為硝酸鐵，1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為：=0.06mol，根據(jù)氮元素守恒，硝酸鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.24L×2mol/L-0.06mol=0.42mol，所以硝酸鐵的物質(zhì)的量為：×0.42mol=0.14mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)=0.14mol，質(zhì)量為0.14mol×56g/mol=7.84g，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

圖Ⅲ　銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________________，圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周?chē)罹o鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性，對(duì)此現(xiàn)象最簡(jiǎn)單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。

(5)已知兩個(gè)距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知SO3分解反應(yīng)為2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）。在1.0L密閉容器中加入10mol SO3（g），在一定溫度進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/kPa

400

412

422

440

469

518

538

560

560

回答下列問(wèn)題：

（1）欲提高SO3的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_____（填字母）。

a．增大壓強(qiáng) b．通入SO3 c．降低壓強(qiáng)

（2）平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為_____，該溫度下的平衡常數(shù)Kw＝_____

（3）研究表明，SO3（g）分解速率v＝4×10﹣3×pSO3（kPamin﹣1），t＝6h時(shí)，測(cè)得體系中pO2＝55kPa，則此時(shí)的pSO3＝_____kPa，v（SO3）＝_____kPamin﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三苯甲醇是有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用格氏試劑)與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:①格氏試劑非�；顫姡着c水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)；

②

③

④

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下

①實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混勻，開(kāi)始緩慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40℃左右水溶回流0.5h，加入20.00mL包和氯化銨溶液，使晶體析出。

②提純:圖2是簡(jiǎn)易水蒸氣蒸餾裝置，用該裝置進(jìn)行提純，最后冷卻抽濾

（1）圖1實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接____________裝置

（2）①合成格氏試劑過(guò)程中，低沸點(diǎn)乙醚的作用是____________________；

②合成格氏試劑過(guò)程中，如果混合液滴加過(guò)快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是______；

（3）提純過(guò)程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時(shí)應(yīng)立即進(jìn)行的操作是_______；

（4）①反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為_______、過(guò)濾、洗滌______；

A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.冷卻結(jié)晶 C.高溫烘干 D.濾紙吸干

②下列抽濾操作或說(shuō)法正確的是_______

A.用蒸餾水潤(rùn)濕濾紙，微開(kāi)水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上

B.用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開(kāi)大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

C.注意吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度，當(dāng)接近支管口位置時(shí)，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出

D.用抽濾洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開(kāi)大水龍頭，使洗滌劑快速通過(guò)沉淀物，以減少沉淀物損失

E.抽濾不宜用于過(guò)濾膠狀成劇粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時(shí)，左手______，右手持移液管；

（6）通過(guò)稱(chēng)量得到產(chǎn)物4.00g，則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為__________(精確到0.1％)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向物質(zhì)Y中逐漸加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下表中符合圖示情況的是

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是

A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng) B. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

C. 銅電極接直流電源的負(fù)極 D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

B. 對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C. 升高溫度能夠促進(jìn)水的電離

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加少量鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術(shù)。

（1）實(shí)驗(yàn)室如何制取Fe(OH)3膠體，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作___，相應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（2）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體，逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是____。

（3）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是___，如何驗(yàn)證膠體已凈化完全，請(qǐng)簡(jiǎn)述方法___。

Ⅱ．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為____mol·L-1（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（2）某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na＋）＝____mol·L-1。

（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下面操作造成所配溶液濃度偏高的是___（填序號(hào)）。

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理，底部有少量水殘留

B．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

C．燒杯溶解固體后，用蒸餾水潤(rùn)洗2-3次，將部分洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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同步練習(xí)冊(cè)答案