【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）

A.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B.排水量氣，左右液面相平后，未冷卻到室溫立即讀數(shù)，所得氣體的體積偏大

C.稱取2.3gNaCl固體，砝碼放在托盤天平的左邊，所稱量固體藥品質量偏小

D.用量筒量取5.0mL濃硫酸，仰視讀數(shù)，所得到濃硫酸的體積偏大

【答案】A

【解析】

A. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，V偏小，由c=可知所配溶液濃度偏大，故A錯誤；

B. 排水量氣，應冷卻到室溫，防止氣體受熱膨脹，則未冷卻到室溫立即讀數(shù)，所得氣體的體積偏大，故B正確；

C. 稱量時左物右碼，物體質量等于砝碼+游碼，則稱取2.3gNaCl固體，砝碼放在托盤天平的左邊，所稱量固體藥品質量為2.0g0.3g=1.7g，故C正確；

D. 用量筒量取5.0mL濃硫酸，仰視讀數(shù)，導致觀察到凹液面的最低處高于5.0mL刻度線，所得到濃硫酸的體積偏大，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

C. 升高溫度能夠促進水的電離

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加少量鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術。

（1）實驗室如何制取Fe(OH)3膠體，請簡述操作___，相應的化學方程式是____。

（2）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體，逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是____。

（3）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是___，如何驗證膠體已凈化完全，請簡述方法___。

Ⅱ．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為____mol·L-1（保留小數(shù)點后一位）。

（2）某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na＋）＝____mol·L-1。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下面操作造成所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，底部有少量水殘留

B．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

C．燒杯溶解固體后，用蒸餾水潤洗2-3次，將部分洗滌液轉入容量瓶中

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，縱坐標表示導電能力，橫坐標表示所加溶液的量，以下各組反應，符合該圖的是（ ）

A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.NaOH溶液中滴加稀HCl

C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據(jù)實驗步驟，回答有關問題。

（1）調(diào)整天平零點時，若指針偏向右邊，應將左邊的螺絲____________（填“向左”或“向右”）旋動。

（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的離子方程式為_______________________________。

（3）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是_________________________________。

（4）洗滌該沉淀的方法是______________________________________________________，為了檢驗此沉淀是否洗滌干凈，應取最后一次的洗滌液少許，加入__________溶液檢驗。

（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，則NaOH溶液的物質的量濃度至少為_________。

（6）理論上最多可以制得CuO的質量為 _______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）該反應的氧化劑是___（填化學式）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量比是___；如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數(shù)目是___。

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，靜置，這時候，觀察到的現(xiàn)象是___；

（3）若采用如圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱：①___；該裝置還缺少的儀器是___；

（4）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，在配制稀硫酸溶液的過程中，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___。

A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 已知常溫下部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表：

化學式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

電離常數(shù)

6.8×104

4.7×108

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

Kb=1.7×105

（1）常溫下，PH相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物質的量溶度由大到小的順序是___________（填序號）

（2）25°C時，PH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關系為___________________

（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________ c(HCO3-)（填“>，<，=”）可使上述兩種溶液PH相等的方法是___________（填代號）

a.向NaClO溶液中加適量的水 b.向NaClO溶液中加適量的NaOH

c.向NaHCO3溶液中加適量的水 d. 向NaHCO3溶液中加適量的NaOH

（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為_________

（5）常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取高純度硅的反應之一為SiCl4＋2H2Si＋4HCl。該反應屬于(　　)

A. 化合反應B. 分解反應

C. 置換反應D. 復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是__________(只用一種試劑)。

（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是__________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下MnO4-轉化為Mn2＋)：_______。

（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質是________。

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