【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,錯(cuò)誤的是( )
A.鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng):2H2O + O2+ 4e-= 4OH-
B.表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol
C.純堿水解的離子方程式:CO32-+H2OHCO3-+ OH-
D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,其工作原理如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e- = O2↑+4H+
B. N室中:a% <b%
C. b膜為陰膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸
D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180.5 kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-905 kJ·mol-1
2H2(g)十O2(g)=2HO(g):△H=--483.6 kJ·mol-1
則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___________。
(2)在一定條件下,將2mol N2與5mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中,反應(yīng)情況如圖1所示:
①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)______________;
②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為______________________。
(3)近年來科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖2)。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示。若在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,使反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q1。
(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(2)Q1________92 kJ(填“>”“<”或“=”)。
(3)曲線a和曲線b中,加了催化劑的是________。
(4)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度H2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(5)在溫度體積一定的條件下,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則2Q1與Q2的關(guān)系為: Q2 ______2Q1(“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)HClO的電離方程式為__________________________。
(2)用離子方程式解釋鐵鹽可用于凈水的原理__________________________。
(3)在NaOH 溶液中逐漸加入稀醋酸至溶液呈中性,則所得溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”下同)。
(4)相同pH的NH4Cl溶液與NH4HSO4溶液中NH4+濃度的大小關(guān)系:前者_______后者。
(5)用惰性電極電解500mL某濃度的CuSO4溶液一段時(shí)間后,CuSO4剛好反應(yīng)完,需要加入16gCuO才能復(fù)原,則原CuSO4溶液的物質(zhì)量濃度為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是 ( )
A.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B.1.7g的NH+4離子中含有的電子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)
X(g) + Y(g) 2Z(g) H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知室溫時(shí),0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是:
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度,溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )
A.2L1mol/LNH4Cl溶液含NH4+和Cl-均為2NA
B.在常溫常壓下,22g二氧化碳含有共有電子對(duì)總數(shù)為2NA
C.0.1molOH-的質(zhì)子數(shù)與0.1molH2O的電子數(shù)均為NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L辛烷中的碳原子數(shù)為4NA
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