Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g) + Y(g) 2Z(g) H＜0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A、由表中數(shù)據(jù)可求得前2min內(nèi)生成Z為0.08mol，故，錯誤；B、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)＜v(正)，錯誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達平衡，Y的物質(zhì)的量為0.10mol，此時X的物質(zhì)的量也為0.10mol，Z的物質(zhì)的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為：0.01mol·L–1、0.01mol·L–1、0.012mol·L–1，故平衡常數(shù)，正確；D、因該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變，錯誤。