Question

【題目】乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用。請計算：

（1）將足量乙醇與9.2 g金屬鈉充分反應，則標準狀況下生成氣體的體積是_______L

（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8 g，堿石灰增重13.2 g。則氧氣的物質的量是_______________mol，燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質量是____________g/mol。

Answer 1

【答案】4.48L 0.55mol 26.8g/mol

【解析】

（1）由題意：

2Na ~ H2↑

46g 22.4L

9.2g V(H2)

V(H2)==4.48L；

（2）根據(jù)氫原子守恒，可得：

C2H5OH ~ 3H2O

1mol 54g

n(C2H5OH) 10.8g

n(C2H5OH)==0.2mol，

堿石灰增重的質量即為生成CO2的質量，故n(CO2)==0.3mol，

根據(jù)碳原子守恒：n(CO)=2×0.2mol-0.3mol=0.1mol，

根據(jù)氧原子守恒：n(O2)==0.55mol，

產(chǎn)物的總物質的量n=0.6+0.3+0.1=1mol，

產(chǎn)物的總質量=10.8+13.2+2.8=26.8g，

產(chǎn)物的平均摩爾質量M=26.8g/mol。