13．下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色說明有乙炔生成B．將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溶液褪色說明有乙烯生成C．向稀氨水中滴加硝酸銀溶液配得銀氨溶液D．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，加入硝酸銀溶液檢驗Br-

分析 A．乙炔中混有硫化氫，具有還原性；
B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；
C．銀氨溶液的配制：將氨水滴入硝酸銀溶液中；
D．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，檢驗溴離子應(yīng)在酸性溶液中．

解答 解：A．乙炔中混有硫化氫，具有還原性，則氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色不能說明有乙炔生成，故A錯誤；
B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，只有乙烯使溴水褪色，則溶液褪色說明有乙烯生成，故B正確；
C．銀氨溶液的配制：將氨水滴入硝酸銀溶液中且將生成的程度恰好溶解為止，故C錯誤；
D．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，檢驗溴離子應(yīng)在酸性溶液中，則應(yīng)先加硝酸至酸性再加入硝酸銀溶液檢驗Br-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物檢驗等，把握有機(jī)反應(yīng)及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0下列說法不正確的是（　�。�
A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B．反應(yīng)達(dá)平衡后，CO的反應(yīng)速率保持不變
C．使用高效催化劑可有效提高正、逆反應(yīng)速率
D．單位時間內(nèi)消耗CO和N2的物質(zhì)的量之比為2：1時，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．甲醛、乙醛、丙酸（C3H6O2）、丁烯、環(huán)氧乙烷（C2H4O）的混合物中，測得H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則混合物中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．0.37B．0.24C．0.16D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d．符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是（　�。�
選項XY
AMgSO4CuSO4
BAgNO3KNO3
CFeSO4Al2（SO4）3
DCuSO4AgNO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生消去反應(yīng)
C．苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)
D．乙烷在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，而乙炔不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式中，錯誤的是（　　）
A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．在NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將2mol N2和4mol H2充入2L密閉容器中進(jìn)行合成NH3反應(yīng)，2min后測得生成NH31.6mol，求2min內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)．
（1）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑（如NH3）選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O．
①已知：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ/mol．
②該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315～400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過低也不宜過高的原因是溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，使脫硝的主要反應(yīng)的平衡向逆方向移動，脫硝率降低．
③氨氮比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（NO）}$]會直接影響該方法的脫硝率．350℃時，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖1所示，則X是NH3（填化學(xué)式）．氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應(yīng)的平衡將向正反應(yīng)方向移動．當(dāng)$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（NO）}$＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是過量氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO．
（2）直接電解吸收也是脫硝的一種方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸．電解裝置如圖2所示．
①圖2中b應(yīng)連接電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）．
②將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的是增大吸收液與電極的接觸面積，提高電解反應(yīng)的效率．
③陽極的電極反應(yīng)式為H2O+HNO2-2e-=NO3-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在C(s)＋CO2(g)==2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng) ②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入N2 ⑤恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是( )

A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

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