分析 (1)①已知:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ•mol-1①
N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180kJ•mol-1②,
根據(jù)蓋斯定律①-②×4可得:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g),據(jù)此計算;
②根據(jù)溫度對速率和化學(xué)平衡的影響分析;
③氨氣的物質(zhì)的量越大,氨氣的轉(zhuǎn)化率越。话钡仍龃,即氨氣的濃度增大,平衡正向移動;根據(jù)氨氣與氧氣的反應(yīng)分析;
(2)①a電極上亞硝酸失電子生成硝酸,b電極上氫離子得電子生成氫氣;
②電極的面積越大,與溶液的接觸越充分,電解效率越高;
③陽極上亞硝酸失電子生成硝酸.
解答 解:(1)①已知:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ•mol-1①
N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180kJ•mol-1②,
根據(jù)蓋斯定律①-②×4可得:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)△H=(-905.5kJ•mol-1)-(+180kJ•mol-1)×4=-1625.5kJ/mol;
故答案為:-1625.5kJ/mol;
②該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315~400℃之間,反應(yīng)溫度不宜過低也不宜過高,溫度越高反應(yīng)速率越快,溫度過低,反應(yīng)速率小,溫度過高,使脫硝的主要反應(yīng)的平衡向逆方向移動,脫硝率降低;
故答案為:溫度過低,反應(yīng)速率小,溫度過高,使脫硝的主要反應(yīng)的平衡向逆方向移動,脫硝率降低;
③氨氮比[$\frac{n(N{H}_{3})}{n(NO)}$]越大,則氨氣的物質(zhì)的量越大,氨氣的轉(zhuǎn)化率越小,由圖可知,隨著氨氣的濃度的增大,X的轉(zhuǎn)化率減小,所以X為NH3;氨氮比增大,即氨氣的濃度增大,平衡正向移動,所以氨氮比由0.5增加到1.0時,脫硝主要反應(yīng)的平衡將向正反應(yīng)方向移動;當(dāng)$\frac{n(N{H}_{3})}{n(NO)}$>1.0時,氨氣與氧氣的反應(yīng)生成NO,所以煙氣中NO濃度增大;
故答案為:NH3;正反應(yīng);過量氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO;
(2)①a電極上亞硝酸失電子生成硝酸,b電極上氫離子得電子生成氫氣,所以a為陽極,b為陰極,則b與電源的負(fù)極相連;
故答案為:負(fù)極;
②電極的面積越大,與溶液的接觸越充分,電解效率越高,所以將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的是增大吸收液與電極的接觸面積,提高電解反應(yīng)的效率;
故答案為:增大吸收液與電極的接觸面積,提高電解反應(yīng)的效率;
③陽極上亞硝酸失電子生成硝酸,其電極方程式為:H2O+HNO2-2e-=NO3-+3H+;
故答案為:H2O+HNO2-2e-=NO3-+3H+.
點評 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的因素、電解原理的應(yīng)用,題目綜合性較強(qiáng),難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力,注意把握題目中所給曲線的含義.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
反應(yīng) | 大氣固氮 N2(g)+O2(g)?2NO(g) | 工業(yè)固氮 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O | B. | SiO2 | C. | KCl | D. | H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Q1=$\frac{1}{2}$Q | B. | Q1<$\frac{1}{2}$Q | C. | Q1>$\frac{1}{2}$Q | D. | Q1=Q |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液的pH=7 | |
B. | 把鎂粉加入FeCl3飽和溶液中,有氣體和紅褐色沉淀生成 | |
C. | 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液蒸干的方法 | |
D. | 鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng),但酸堿中和反應(yīng)不一定是可逆反應(yīng). |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( )
選 項 | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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