Question

3．下列表示分子結(jié)構(gòu)的圖示中，●表示短周期的幾種元素的“原子實(shí)”[指原子除去最外電子層電子后剩余的部分，周圍小黑點(diǎn)表示沒(méi)有用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵．例如X₂（X代表鹵素原子）：

試回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D四種“圖示”中，所表示的物質(zhì)可分為四組共8種分子．
（2）空間構(gòu)型為正四面體的物質(zhì)分子中，物質(zhì)的穩(wěn)定性順序是CH₄＞SiH₄；它們沸點(diǎn)的變化與其余各組相比不相同（填“相同”或“不相同”），其原因是其它各組中存在氫鍵
（3）寫出上述物質(zhì)中的兩種間相互反應(yīng)生成離子化合物的化學(xué)方程式NH₃+HCl=NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）先判斷元素，再根據(jù)小黑點(diǎn)、短線表示含義書寫確定化學(xué)式確定分子種類；
（2）先判斷分子的空間構(gòu)型，找出呈正四面體的分子，然后比較分子的穩(wěn)定性，分子的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，分子間存在氫鍵的分子其熔沸點(diǎn)相應(yīng)升高；
（3）由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物是離子化合物．

解答 解：（1）A．中心原子有2個(gè)孤電子對(duì)2個(gè)共用電子對(duì)，所以是O或S元素，配原子只有1個(gè)共用電子對(duì)，所以是H元素，故化學(xué)式為H₂O或H₂S；
B．中心原子有3個(gè)孤電子對(duì)1個(gè)共用電子對(duì)，所以是F或Cl元素，配原子只有1個(gè)共用電子對(duì)，所以是H元素，故化學(xué)式為HF或HCl；
C．中心原子有1個(gè)孤電子對(duì)3個(gè)共用電子對(duì)，所以是N或P元素，配原子只有1個(gè)共用電子對(duì)，所以是H元素，故化學(xué)式為NH₃或PH₃；
D．中心原子有4個(gè)共用電子對(duì)，所以是C元素，配原子只有1個(gè)共用電子對(duì)，所以是H元素，故化學(xué)式為CH₄或SiH₄，；
所以A、B、C、D四種“圖示”中，所表示的物質(zhì)可分為四組共8種，
故答案為：8；
（2）H₂O、H₂S分子構(gòu)型為V型，HF、HCl分子構(gòu)型為直線型，NH₃、PH₃分子構(gòu)型為三角錐型，CH₄、SiH₄分子構(gòu)型為正四面體型，C、Si屬于同一主族，其氫化物穩(wěn)定性隨其中心元素的非金屬性從上往下依次減弱，所以物質(zhì)的穩(wěn)定性順序是CH₄＞SiH₄，H₂O、HF、NH₃分子間存在氫鍵，而CH₄或SiH₄沒(méi)有氫鍵，所以它們沸點(diǎn)的變化與其余各組相比不相同，
故答案為：CH₄＞SiH₄；不相同；其它各組中存在氫鍵；
（3）上述8種物質(zhì)中，氨氣和氯化氫反應(yīng)NH₃+HCl=NH₄Cl，生成的氯化銨為銨根離子和氯離子構(gòu)成的鹽，屬于離子化合物，
故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子最外層電子和電鍵圖的關(guān)系，只有知道小黑點(diǎn)、短線表示含義結(jié)合題意才能準(zhǔn)確判斷元素，從而寫出化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)知識(shí)分析是解答關(guān)鍵，注意氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)的影響，題目難度不大．